（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。 （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。 （2）配离子[TiCl(H 2 O) 5 ] 2 ＋ 的中心离子化合价为____，配体的化学式为 。 （3）BF 3 与一定量水形成(H 2 O) 2 ·BF 3 晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： Q                                R ①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。 A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键 ②R中阳离子的空间构型为 。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m— （含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。 （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN 3 ）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。 图3                            图4 （6）部分化学键的键能见下表： 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ kJ·mol —1 460 360 436 431 176 347 ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl 4 ______ SiO 2 ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4 (g) + 2H 2 (g) 高温 Si(s) + 4HCl(g) 计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。