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举一反三
【单选题】将15mL2mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L -1 MCL n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+ 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n值是______。
A.
4
B.
3
C.
2
D.
1
【单选题】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是[ ]
A.
a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol/L
B.
b点表示的溶液c（CH3COO－）<c（Na＋）
C.
c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.
b、d点表示的溶液中
相等
相等【单选题】关于滴液漏斗，下列操作错误的是：
A.
使用前应验漏。不然实验开始发现漏液会极大影响实
B.
瓶内反应温度达到 110℃ 时，滴液漏斗开始放液。而在这之前，滴液漏斗上口应加玻璃塞，不然乙酸挥发，损失原料，气味也很大；放液结束时也同理应该加上塞子，防止反应液挥发
C.
由于滴液漏斗使用的是磨口匹配（和三颈烧瓶），能够保证气密性。
D.
放液时液体不能流下来，突然想起是上口的玻璃塞没取出，所以立即去取塞子。