(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。 (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。 (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。 (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。 A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体 B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤 C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液 D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌 F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割 G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。