(12分） KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： I. ①电石与水反应的化学方程式是__________。 ②残渣中主要成分是Ca(OH) 2和________。 II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl 2，得到Ca(Clo 3) 2与Cacl 2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________ III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO 3晶体。你认为能得到KClO 3晶体的原因是________________。 IV.将I中的残渣溶于NH 4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl 2溶液中依次通入NH 3、C0 2，便可获得超细CaCO 3，过程如下： ①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。 ②CaCl 2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO 3的化学方程式是________。 ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________