工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr 2O 3，主要杂质为SiO 2、Al 2O 3）为原料生产重铬酸钾（K 2Cr 2O 7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr 2O 3＋24NaOH＋7KClO 3=12Na 2CrO 4＋3Fe 2O 3＋7KCl＋12H 2O，试回答下列问题： （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 。 （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号） 。 （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为： 。 （4）烟道气中的CO 2可与H 2合成甲醇。CH 3OH、H 2的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO 2、H 2合成CH 3OH的热化学方程式： 。 （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr 2O 7 2 -的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀。 ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。 ②已知Cr(OH) 3的K sp=6.3×10 –31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr 3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH -)≥ mol/L（只写计算表达式）。