(10分)（1）可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN 2和3molH 2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q 1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH 3，达到平衡时，吸收的热量为Q 2，已知Q 2=4Q 1，则甲容器中H 2的转化率为 。 （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应： (·MgO)(s) + Si(s) Ca 2SiO 4 (l) + 2Mg(g) ①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________ ②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。 ③若还原炉容积为400m 3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%， 计算这段时间Mg的生成速率 ___________ 。