A．《物质结构与性质》 （1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______ (填分子式)，该物质在CCl 4 中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。 （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。 （3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，键能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 _______ A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI 4 > CBr 4 > CCl 4 > CH 4 C．SiF 4 > NaF > NaCl > NaBr B《实验化学》 七水硫酸镁(MgSO 4 ·7H 2 O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO 3 ，还含有其他杂质(MgO、SiO 2 、Fe 2 O 3 、FeO、、Al 2 O 3 、MnO等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Mn(OH) 2 Mg(OH) 2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水) 温度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO 4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO 4 ·7H 2 O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn 2+ 氧化成MnO 2 ，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。 （2）沉淀B中除MnO 2 、SiO 2 外还含有 _______ (填化学式)等物质。 （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe 3 ＋ 的实验方法是 _______ ； （4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______