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"水解平衡"相关考试题目
1.
下列说法正确的是 [ ] A．常温下，Fe(OH)2在水中能自发地转化为Fe(OH)3，该反应的△H<0 B．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证NaHSO3溶液中存在水解平衡 C．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D．医院可以用BaCO3代替BaSO4做“钡餐”给病人进行胃部...
2.
某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01 mol/L的H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是 [ ] A．...
3.
某二元酸(H 2A)按下式发生电离：H 2A=H ＋＋HA －；HA － H ＋＋A 2 －。现有下列四种溶液： ①0.01 mol·L －1的H 2A溶液 ②0.01 mol·L －1的NaHA溶液 ③0.02 mol·L －1的HCl溶液与0.04 mol·L －1的NaHA溶液等体积混合 ④0.02 mol·L －1的NaOH溶液与0.02 mol·L －1的NaHA溶液等体积混合 下列关于...
4.
已知NaH 2PO 4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H 2PO - 4+H 2O H 3PO 4+OH -，现将0.1 mol·L -1NaH 2PO 4溶液稀释后，增大的是( )
5.
下列实验结论中正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。原溶液中一定有SO42－B在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。Na2CO3溶液中存在水解平衡D用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶...
6.
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-下列说法正确的是（ ）
7.
Na 2 CO 3 溶液中存在水解平衡：CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ．下列说法错误的是（ ）
8.
下列判断不正确的是 [ ] ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA ②FeCl 3 溶液蒸干得FeCl 3 固体，Na 2 CO 3 溶液蒸干得Na 2 CO 3 固体； ③CH 3 COONa水解产生CH 3 COOH和OH - ，向水解液中加入少量的冰醋酸会因其中和OH - 而使水解平衡右移； ④因Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H + ，为抑制水...
9.
在一定条件下Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡：CO 3 2+ +H 2 O HCO 3 - +OH - 。下列说法正确的是 [ ]
10.
一定条件下，CH 3COONa溶液存在水解平衡：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －，下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
11.
加水稀释，水解平衡 ，水解程度 ，水解产生的离子浓度 。
12.
能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡的事实是（ ） A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去
13.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42－CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(...
14.
在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 3 2-+H 2O HCO 3 -+OH -。下列说法中，正确的是（ ） A．升高温度，减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
15.
【名词解释】盐类水解平衡的移动及其应用
16.
下列说法错误的是 （ ） A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B．盐类都能水解 C．盐类水解通常都是吸热的 D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动
17.
25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH-）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
18.
在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH- 中，为使[OH-]增大，可行的方法是（ ）。
19.
下列判断不正确的是[ ]①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量的冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；④因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤...
20.
Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是（ ）
21.
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，可检验CH3CH2Br是否发生水解 D．向含有FeBr2的溶液中，加入适量氯水，再加入CCl4萃取、分...
22.
25℃时，0.1mol·L -1CH 3COONa溶液pH=a，则 A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％ C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大 D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大
23.
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液PH减小
24.
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是 [ ] A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
25.
在NH 3 的水解平衡NH 3 +H 2 O=NH 4 + +OH - 中，为使[OH - ]增大，可行的方法是（）
26.
一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是 [ ]
27.
下列实验结论中正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。 原溶液中一定有SO42－ B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应 C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用铂丝蘸取...
28.
根据下列实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定存在SO42-C滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
29.
在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH 3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是 A．溶液一定呈酸性 B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大 C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－) D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者...
30.
在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ）
31.
下列微粒对CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -水解平衡有影响的是 A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+
32.
已知 NH 3 . H 2 O 的解离平衡常数为 K b Θ , NH 4 Cl 的水解平衡常数等于( )。
33.
下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
34.
Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 3 2 －＋H 2O HCO 3 －＋OH －。下列说法错误的是 A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，减小 D．升高温度，平衡常数增大
35.
在 NH 3 的水解平衡 NH 3 ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( aq ) + OH - ( aq ) 中,为使 [OH - ] 增大,可行的方法是加
36.
一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法不正确的是
37.
在NH3的水解平衡NH3+H2O⇌NH4++OH-中,为使[OH-]增大,可行的方法是
38.
下列实验能达到目的的是 A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性 D．利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOH＞C6H5O...
39.
在一定条件下，a2CO3溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是（ ）
40.
在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ） A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度
41.
在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断正确的是 A．c(OH－)前者大于后者 B．均存在电离平衡和水解平衡 C．存在的粒子种类相同 D．溶液中阳离子浓度相同
42.
下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性 B AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现 证明 Ksp(AgI) > Ksp(AgCl) C 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2...
43.
下列表述或判断正确的是（ ） A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞② C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电...
44.
下列说法正确的是 A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
45.
在NH3的水解平衡NH3+H2O=NH4++OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）
46.
一定条件下Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡:CO 3 2 - +H 2 O HCO 3 - +OH - 。下列说法正确的是( )
47.
已知 NH 3 . H 2 O 的解离平衡常数为 K b Θ , NH 4 Cl 的水解平衡常数等于( )。
48.
在一定条件下Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 3 2 －+H 2O HCO 3 －+OH －。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) B．升高温度，溶液的PH值减小 C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
49.
下述实验能达到预期目的的是 [ ] 实验内容 实验目的 A. 将SO2通入溴水中 验证SO2具有漂白性 B. 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 检验气体中含有乙烯 C. 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热 至沸腾检验淀粉水解产物有还原性 D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中...
50.
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32++H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是 [ ] A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少D．加入NaOH固体，溶液pH减小
