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"离解常数"相关考试题目
1.
强酸滴定弱碱时, 以 指示剂指示 终点, 一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达 :
2.
H2C2O4的第一步、第二步离解常数分别为Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.1×10-5,因此不能分步滴定。
3.
强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（ ），才可能选择指示剂指示。
4.
酸碱的强弱是由离解常数的大小决定的。()
5.
用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H3PO4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H3PO4的三级离解常数分别为：
6.
局麻药物的理化性质主要包括离解常数、脂溶性及血浆蛋白结合率。()
7.
下列各个酸的离解常数大小排列: H 3 PO 4 > HF > HOAc > (CH 2 ) 6 N 4 H + > HCN > HCO 3 - > NH 4 + ( )
8.
用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H3PO4溶液时， 下列说法正确的是( )。已知H3PO4的三级离解常数分别为：Ka1=7.6×10-3，K.=6.3×10-8，K.=4.4×10-13。
9.
EDTA的离解常数分别为10-0.9，10-1.8，10-2.0，10-2.67，10-6.16和10-10.26，在pH＝2．67—6．16时的溶液中，EDTA最主要的存在形式为_______。
10.
酸碱的强弱是由离解常数的大小决定。
11.
采用指示剂法指示酸碱滴定终点，滴定突跃与弱酸或弱碱的离解常数及弱酸或弱碱的浓度有关，能直接进行滴定的条件是CK大于等于（）
12.
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：K a1 =5.0×10 -5 ，K a2 =1.5×10 -10 。
13.
下列各共扼碱的离解常数大小排列 : NH 3 > CN - > (CH 2 ) 6 N 4 > OAc - > F - >H 2 PO 4 - .
14.
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H2C2O4的两级离解常数分别为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。
15.
用浓度为0.1mol/L NaOH滴定同浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的滴定突跃范围的差别为+1.0pH单位，HA和HB离解常数分别用 和 表示，则 / 为( )
16.
H2C2O4的第一步、第二步离解常数分别为Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.1×10-5,因此不能分步滴定。
17.
离解度和离解常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度,因此,离解度和离解常数同样都不受浓度的影响。
18.
强酸滴定弱碱时,一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达( ),才可能选择指示剂指示终点
19.
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H2C2O4的两级离解常数分别为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。
20.
用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H3PO4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H3PO4的三级离解常数分别为：
21.
已知25℃水溶液中甲酸HCOOH和乙酸HAc的标准离解常数Kθ分别为1.82×10-4和1.74×10-5。求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b（H+）。b=1mol•kg-1的乙酸水溶液。
22.
H2C2O4的两步离解常数为Kal=5.6×10-2Ka2=5.1×10-5,因此不能分布滴定
23.
已知0.010 mol·L -1 某一元弱酸的 pH=4.55 ,则该酸的离解常数Ka为
24.
有一弱酸HA，其离解常数Ka=6.4×10-7，计算c(HA)=0.30mol·L-1时溶液的c(H+)。
25.
已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6，如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有[填空1]个pH突跃A. 1
26.
铬黑T(EBT)的离解常数 ，EBT与Mg 2+ 络合物的稳定常数K Mg-EBT =10 7.0 ，今以EBT为指示剂，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以EDTA溶液滴定Mg 2+ ，至终点时的pMg为______。
27.
已知H2S和HS-的离解常数分别是10-7和10-14,在0.10mol·L-1H2S水溶液中S2-浓度为
28.
H2C2O4的第一步、第二步离解常数分别为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。
29.
已知25℃水溶液中甲酸HCOOH和乙酸HAc的标准离解常数Kθ分别为1.82×10-4和1.74×10-5。求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b（H+）。b=1mol•kg-1的甲酸水溶液。
30.
酸的离解常数越大，表示()。
31.
强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（ ），才可能选择指示剂指示。
32.
酸的离解常数越大，表示（）。
33.
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H 2 C 2 O 4 溶液时，下列说法正确的是（）。已知H 2 C 2 O 4 的两级离解常数分别为：K a1 =5.9×10 -2 ，K a2 =6.4×10 -5 。
34.
已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.67，10-6.16，10-10.26，在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（）。
35.
已知三元弱碱Fe (OH)3的三个离解常数分别为Kb1、Kb2和Kb3,试写出水溶液中Fe3+的共轭碱及其第二级离解常数Ka2与相应碱离解常数的关系式。
36.
强酸滴定弱碱时,一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达( ),才可能选择指示剂指示终点
37.
在25mLc（H3PO4）=0.01mol·L-1的磷酸溶液中加入c（Na2HPO4）=0.01mol·L-1的磷酸氢二钠溶液75mL，混合后该溶液中c（H+）约为（）mol·L-1。已知H3PO4的逐级离解常数分别为：7.5×10-3，6.2×10-8，2.2×10-13 在25mLc（H3PO4）=0.01mol·L-1的磷酸溶液中加入c（Na2HPO4）=0.01mol·L-1的磷酸氢二钠溶...
38.
下列各个共扼酸的离解常数大小排列：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥HCN﹥HCO3-﹥NH4+（）
39.
下列各共扼碱的离解常数大小排列: NH 3 > CN - > Ac - > F - ( )
40.
有浓度为0．100 0 mol·L-1的二元弱酸盐(Na2A)溶液用0．100 0 mol·L-1HCl溶液滴定。当pH=10．25时，δ(A2-)=δ(HA-)；当pH=6．38时，δ(HA-)=δ(H2A)。该二元弱酸(H2A)的第一级离解常数Ka1____________；上述滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是______________。
41.
EDTA的离解常数分别为10-0.9，10-1.8，10-2.0，10-2.67，10-6.16和10-10.26，在pH＝2．67—6．16时的溶液中，EDTA最主要的存在形式为_______。
42.
局麻药物的理化性质主要包括离解常数、脂溶性及血浆蛋白结合率。
43.
用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H 3 PO 4 溶液时，下列说法正确的是（）。已知H 3 PO 4 的三级离解常数分别为：
44.
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。
45.
计算PbSO4在pn=2.0的溶液中的溶解度。[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，H2SO4的离解常数=1.0×10-2]
46.
已知电池：(—)Pt|H2(100kPa)|HA(0.2mol·L-1)，NaA(0.3mol·L-1)||SCE(+)的电动势为0.762V，φSCE=0.244V。求HA的离解常数。
47.
有浓度为0．100 0 mol·L-1的二元弱酸盐(Na2A)溶液用0．100 0 mol·L-1HCl溶液滴定。当pH=10．25时，δ(A2-)=δ(HA-)；当pH=6．38时，δ(HA-)=δ(H2A)。该二元弱酸(H2A)的第一级离解常数Ka1____________；上述滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是______________。
48.
下列各共扼碱的离解常数大小排列：NH3﹥CN-﹥ (CH2)6N4﹥Ac-﹥F-＞H2PO4-（ ）
49.
用c (NaOH) =0.1000mol/L 的NaOH标准滴定溶液滴定c(H2C204) =0.1000mol/L的HCO.溶液时,下列说法正确的是( )。 已知H2C2O4的两级离解常数分别为: Ka1=5.9X10 -2, Ka2=6. 4X10 -5。
50.
已知25℃水溶液中甲酸HCOOH和乙酸HAc的标准离解常数Kθ分别为1.82×10-4和1.74×10-5。求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b（H+）。质量摩尔浓度均为b=1mol•kg-1的甲酸和乙酸混合溶液。计算结果说明什么。
