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"强酸弱碱盐"相关考试题目
1.
强酸弱碱盐水解后，溶液呈酸性，如果向溶液中加酸会（）。
2.
下列叙述正确的是 （ ） A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4 B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）
3.
下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
4.
强酸弱碱盐的水溶液 显 酸性 ; 强碱弱酸盐的水溶液显 碱性
5.
强酸弱碱盐水解后的溶液呈（）。
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普尔金（Perkin）反应中所用的催化剂为强酸弱碱盐。
7.
强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性。
8.
下列陈述I、II正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B硫酸铜是强酸弱碱盐蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体CSO2是酸性氧化物将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D氢氧化铝显两性向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaOH溶液，沉淀消失
9.
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ） A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
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强酸弱碱盐中的阳离子水解显酸性，如NaAc
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1-9-1、某碱样溶液以酚酞为指示剂,用标准HCL溶液滴定至终点时耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCL标准溶液V2ml,若V2小于V1,则此碱溶液可能是哪种类型的溶液?(强酸、强碱、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)举例说明
12.
强酸弱碱盐的pH值，只与其浓度有关。
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当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。()
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组成水中酸度的物质可以归纳为强酸、弱酸、强酸弱碱盐。
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盐酸氯胺酮为强酸弱碱盐，因此其水溶液
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按电离理论，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。
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（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。 （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。 （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 （6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （...
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某碱样溶液以酚酞为指示剂,用标准HCL溶液滴定至终点时耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCL标准溶液V2ml,若V2小于V1,则此碱溶液可能是哪种类型的溶液?(强酸、强碱、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)举例说明
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田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11． 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下： 她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫...
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强酸弱碱盐类水溶液pH值＜（）。
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下列说法正确的是 [ ] A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小 D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
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强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液;强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。()
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强酸弱碱盐水解溶液显 性;强碱弱酸盐水解溶液显 性。
24.
强酸弱碱盐溶液显碱性。
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ] A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)
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强酸弱碱盐，其水溶液呈（）。
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C SiO2与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
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田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11． 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下： 盐 K 2 CO 3 NaCl CuSO 4 Na 2 SO 4 FeC...
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由强酸和弱碱反应生成的盐,称其为强酸弱碱盐,其水溶液呈( )
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ] A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) ＞c(CH3COO-)
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃中
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强酸弱碱盐的水溶液中PH值（）。
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弱酸弱碱盐由于是双水解所以水解度大于强酸弱碱盐或弱酸强碱盐。
34.
强酸弱碱盐类水溶液pH值＜（）。
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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
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强酸弱碱盐的水溶液显（）。
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强酸弱碱盐水解后的溶液呈( )。
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一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H+]=√CKw/Kb( )
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酸碱质子理论认为NH4Cl是强酸弱碱盐。
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强酸弱碱盐水溶液显 性,强碱弱酸盐水溶液显 性。醋酸铵溶液显 性。
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按电离理论，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。()
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巴比妥类药物的钠盐水溶液敞口放置在空气中，发生了浑浊，原因是：()A 钠盐水溶液发生了水解反应B巴比妥类药物的钠盐被碳酸置换出巴比妥类药物游离体C生成了碳酸钠D它是强酸弱碱盐
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强酸弱碱盐水溶液显 性,强碱弱酸盐水溶液显 _ _ 性。 盐水溶液显 性。判断下列盐溶液酸碱性:Na 2 S0 4 溶液显 ,Na 2 S溶液显 ,FeCl 3 溶液显 ,在Na 2 C0 3 溶液中滴入酚酞试液显 ,加热后颜色 。
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中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是： A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。 B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。 C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
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一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H+]=。( )
46.
强酸弱碱盐的水溶液中PH值（）。
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一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H+]=√cKw/Kb （ ）
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强酸弱碱盐(NH4Cl): 水解,溶液显
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强酸弱碱盐所对应的碱越弱，则该盐水解后pH值就（）
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碱性较强的胺可以用酸滴定法直接滴定，因为中和产物是强酸弱碱盐，所以可选用在酸性环境中变色的（）作指示剂。
