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"弹式量热计"相关考试题目
1.
298K下，1molC6H6(l)在弹式量热计中完全燃烧，测得放出的热量为3264kJ，则其燃烧反应的等压反应热qp为( )。
2.
弹式量热计所测得的热效应,应是恒压热效应QP。( )
3.
以下关于弹式量热计热容，说法正确的是（ ）。
4.
300K 时 0.125 mol 正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602kJ，反应 C7H16 (l) + 11O2 (g) = 7CO2 (g) + 8H2 O(l) 的 △rHm= _____________kJ.mol-1。(RT ≈ 2.5 kJ)
5.
氧弹式量热计是一种( )
6.
1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ⋅mol – 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
7.
钢弹组件的总热容Cb可利用一已知反应热数值的样品求得。设将0.500g苯甲酸(C6H5COOH)在盛有1209g水的弹式量热计的钢弹内(通入氧气)完全燃烧，系统的温度由296.35K上升为298.59K。已知在此条件下苯甲酸完全燃烧的反应热效应为-3226kJ·mol-1，水的比热容为4.18J·g-1·K-1。试计算该钢弹的总热容。
8.
氧弹式量热计的基本原理是( )
9.
300 K 时, 0.125 mol 正庚烷(液体)在弹式量热计中完全燃烧,放热 602 kJ ,则对于反应 C 7 H 16 (l) + 11O 2 (g) = 7CO 2 (g) + 8H 2 O(l)
10.
液体苯在时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热，则其等压燃烧焓为 ( )。
11.
1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热3264 kJ⋅mol - 1,则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
12.
氧弹式量热计的基本原理是( )
13.
已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃) ΔrUm= -1099 kJ · mol-1 CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.8...
14.
0.50g正庚烷在弹式量热计中燃烧，温度上升2.94K。若弹式量热计本身及附件的热容为8.177kJ·K-1，请计算298K时正庚烷的标准摩尔燃烧焓。设量热计的平均温度为298K，已知正庚烷的摩尔质量为100.2g·mol-1。
15.
1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ⋅mol - 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
16.
1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ⋅mol - 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
17.
298K时6.5g液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ。求该反应的和。
18.
在298K时H 2 O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83 kJ·mol -1 ,已知在298K至373K的温度范围内H 2 (g)、O 2 (g)及H 2 O(l)的 C p , m 分别为28.824 J·K -1 ·mol -1 、29.355 J·K -1 ·mol -1 及75.291 J·K -1 ·mol -1 。求373K时H 2 O(l)的标准摩尔生成焓。 2 、将 1mol ...
19.
下列( )代表 实验室用氧弹式量热计(氧弹法)的实测值。
20.
用氧弹式量热计测定萘的燃烧热,Qv等于以下哪个量值表示为( )
21.
1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ⋅mol-1，则其等压燃烧焓为（）kJ⋅mol-1。
22.
已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃) ΔrUm= -1099 kJ · mol-1 CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.8...
23.
15K 时,5.27 g的甲醇在弹式量热计中燃烧,放热119.50 kJ.已知: ，(1)计算甲醇的燃烧焓 ;(2)用H2O(I)和CO2(g)的标准摩尔生成焓计算CH3OH(1)的 ;(3)如果甲醇的蒸发焓为35.27kJ·mol-1,计算CH3OH(g)的 。
24.
用氧弹式量热计测定萘的燃烧热,实验直接测量结果符号表示为( )
25.
298K下，1molC6H6(l)在弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，测得放出的热量为3264kJ，则其燃烧反应的等压反应热qp为( )。
26.
精确测量热量的方法是使用弹式量热计。
27.
煤的发热量可用氧弹式量热计直接测定。（）
28.
氧弹式量热计的基本原理是（）。
29.
1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ⋅mol–1，则其等压燃烧焓为()kJ⋅mol－1。
30.
氧弹式量热计是一种（）。
31.
利用弹式量热计可以较精确地测得等容反应热。
32.
氧弹式量热计测定物质的燃烧热是在恒容条件下进行的。( )
33.
在 298.15K 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 119.50kJ 的热量。忽略压力对焓的影响。(1) 计算甲醇的标准燃烧焓 △cHm。(2) 已知298.15K时 H2O(l) 和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为－285.83 kJ·mol－1 、－393.51 kJ·mol－1，计算CH3OH(l)的△fHm 。(3) 如果甲醇的标准蒸发...
34.
已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃) ΔrUm= -1099 kJ·mol-1 CV, m/J·K-1·mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85 若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少...
35.
氧弹式量热计仪器常数的标定采用的方法是( )
36.
(课本2-5) 298.15K时6.5g液体苯在弹式量热计中完全燃烧,放热272.3kJ。则该反应的 内能变化<rUm*=____________ kJ•mol-1,<rHm* =____________ kJ•mol-1。
37.
欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹式量热计中进行,实测得热效应为QV。公式Qp=QV+nRT中的n为:
38.
1 mol液体苯在298 K时置于氧弹式量热计中完全燃烧,生成液态水和 二氧化碳气体,同时释放出热量 3264 kJ。则其等压燃烧热Q 约 。
39.
298.15K时，5.27g的甲醇在弹式量热计中燃烧，放热119.50kJ。已知：(H2O，l)==285.84kJ·mol-1，(CO2，g)=-393.51kJ·mol-1。(1)计算甲醇的燃烧焓；(2)用H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成焓计算CH3OH(l)的；(3)如果甲醇的蒸发焓为35.27kJ·mol-1，计算CH3OH(g)的。
40.
在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确。 A. B. C. D.
41.
在 298.15K 时,使 5.27 克的甲醇 ( 摩尔质量为 32 克 ) 在弹式量热计中恒容燃烧,放出 119.50kJ 的热量。忽略压力对焓的影响。 (1) 计算甲醇的标准燃烧焓 △ c H m q 。 (2) 已知 298.15K 时 H 2 O(l) 和 CO 2 (g) 的标准摩尔生成焓分别为- 285.83 kJ · mol - 1 、- 393.51 kJ · mol - 1 ...
42.
用氧弹式量热计测定萘燃烧热的实验中不正确的操作是
43.
在燃烧热的测定实验中，直接测量的物理量是什么？用氧弹式量热计所测得的燃烧热是Qv还是Qp？
44.
在 298.15 K , 1mol 液态苯在定容、无变形的弹式量热计中燃烧,反应为 C 6 H 6 (l)+7.5O 2 (g)→3H 2 O(l)+6CO 2 (g) ,放热 3264 kJ ,则该反应 Δ r H m Θ (298.15K) 为 ( )
45.
弹式量热计所测得的热效应是恒容热效应。
46.
在一只弹式量热计中燃烧0.20mol H2(g)生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，反应方程式为：C7H8（l）+ 9O2(g)→7CO2(g)+ 4H2O（l）此反应的ΔrHmθ，= kJ/mol（保留整数）已知△rHmθ（H2O(l)）=-285.8 kJ·mol-1
47.
1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热3264 ,则其等压燃烧焓(单位: )为()
48.
本实验中,氧弹式量热计测得的燃烧热在()情况下测定。
49.
用弹式量热计测量反应的热效应的原理如何?对于一般反应来说，用弹式量热计所测量的热量是否就等于反应的热效应，为什么?
50.
0.500g正庚烷放在弹式量热计中，燃烧后温度升高2.94K，若量热计本身及其附件的热容量为8.177kJ·K-1，计算298K时正庚烷的摩尔燃烧焓(量热计的平均温度为298K)。
