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"活化能"相关考试题目
1.
微生物反应一般在常温附近进行时，其反应速率常数k与温度的关系可以用下式表示：k=k20αt-20式中：k20——20℃时的反应速率常数；α——温度变化系数；t——温度，℃。试给出α与Arrhenius公式中活化能Ea的关系式。
2.
对药物降解反应活化能叙述不正确的是
3.
为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大， 反应速率却很接近？
4.
什么是活化能 ? 酶为什么能降低反应的活化能 ?
5.
某病人发烧至40℃，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温（37℃）时的1.23倍。试求该催化反应的活化能。
6.
某一级反应的半衰期在300K时为50min，在310K时为10min，则该反应的活化能Ea( )kJ·mol-1。
7.
如果某反应的△ rHm=100 ｋ J·mol-1 ，那么活化能 Ea 将： ( )
8.
已知PE和PMMA的流动活化能分别为41.8kJ/mol、192.3kJ/mol，PE在473K时的粘度为91Pa·s，PMMA在513K时的粘度为200Pa·s，试求： 1）PE在483和463K时的粘度，PMMA在523K和503K时的粘度； 2）说明链结构对粘度的影响； 3）说明温度对不同结构的聚合物粘度的影响。
9.
在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea（）。
10.
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。
11.
总包反应由若干元反应组成,所以反应分子数是各元反应分子数之和,总反应活化能是各元反应活化能之和 。
12.
根据阿伦尼乌斯定律，活化能越大，反应对温度越不敏感。()
13.
若ln(k/[k])~1/T的直线斜率为-5432K，则该反应的活化能为 kJ/mol （R=8.3145,取五位有效数字）
14.
试验研究表明，用CO或H2还原同一矿石，CO表现的活化能值略小于H2；而用不同的矿石时，活化能值有较大差别。（）
15.
根据过渡态理论,液相双分子反应的实际活化能 E a 与活化焓 之间的关系为
16.
对活化能的描述哪一项是恰当的 ( )
17.
某反应的活化能为150.5 kJ • mol-1,引入催化剂后反应的活化能降低至112.2 kJ • mo1-1,若反应的温度为100 K,则反应速率增加的倍数约为（ ）
18.
已知在967K时，反应的速率常数k=0.135s-1，在1085K时k=3.70s-1，求此反应的活化能Ea。
19.
某一级反应 400K 时的半衰期是 500K 时的 100 倍,估算反应的活化能。
20.
已知反应 1 的活化能大于反应 2 的活化能,若升高相同温度,则反应 1 的速率提升倍数 ( 选填“大于”或“小于” ) 反应 2 的速率提升倍数。
21.
一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热 120 kJ/mol,则正反应的活化能是( )kJ/mol
22.
某一级反应400K时的半衰期是500K时的100倍，估算反应的活化能。
23.
活化能的物理意义是什么?温度对活化能有无影响?在催化反应中，催化剂对活化能有无影响?说明理由。
24.
基元反应是指（）；活化能是指（）。
25.
下面哪一个反应的活化能为零?
26.
通过碰撞理论与阿伦尼乌斯方程的比较，活化能Ea与温度有关，在温度不太高时其与临界能Ec近似相等。
27.
对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应速率系 ( 常 ) 数对温度的变化愈敏感。
28.
基元反应的活化能E a ( )。
29.
某病人发烧至40℃时，体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温（37℃）时的1.23倍，则该酶催化反应的活化能为（ )kJ/mol。
30.
如果平行反应的活化能相差很悬殊，可通过温度改变提高某一产物的产率
31.
粘流活化能
32.
某反应的活化能为90kJ?mol^－1，可求出当反应温度从10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的（ ）。
33.
A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）
34.
正反应的活化能E(正)大于逆反应的活化能E(逆)，则正反应的热效应DH>0
35.
光化学反应中,光活化能量来自光子,光的波长越长,能量越高. ()
36.
乙烯转化反应C2H4→C2H2+H2为一级反应。在1073K时，要使50％的乙烯分解，需要10小时，已知该反应的活化能E=250.6kJ·mol-1。要求在1.136×103小时内同样有50％乙烯转化，反应温度应控制在多少？
37.
简述用活化能理论简述炸药的起爆机理。
38.
在温度T下，由两个一级反应组成的平行反应，没两反应的指前因子k0,1=k0,2，活化能Ea,1≠Ea,2，现测25℃时k1/k2=100，则在472℃下k1/k2为（）。
39.
40摄氏度时某一级反应，反应物转化20%需要15min,己知其活化能E.=100 kJ-mol.若要使反应在15min内反应物转化50%,则反应温度应控制在?
40.
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。 （1）已知下列热化学方程式： ① H 2 (g)＋1/2O 2 (g) ＝H 2 O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ② C(s)＋1/2O 2 (g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H 2 O(g)＝H 2 (g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/m...
41.
设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EAEB，若温度变化情况相同(由T1→T2)，则反应速率常数КA和КB的变化情况为()
42.
某等容反应,在反应进度为 1 mol 时,吸热 50 kJ 。设反应为基元反应,则该反应的实验活化能约为
43.
一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。
44.
某基元反应的Δ rH m Θ = -150 kJ · mol -1 ,则其正反应活化能
45.
溴乙烷的分解反应为一级反应，活化能E为230.12kJ˙mol-1，频率因子A为33.58×1013s-1。求反应以每分钟分解1/1000的速率进行的温度以及反应以每小时分解95%的速率进行时的温度。
46.
相对于偶氮类引发剂,氧化还原引发剂的分解活化能较高
47.
关于活化能的说法以下正确的是:
48.
活化能大的反应，其速率随温度升高而增长较慢。
49.
若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。
50.
活化能E与燃料性质有关，褐煤的活化能的数值为：（）MJ／kmo1。
