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"离子半径"相关考试题目
1.
简答：离子半径r（Cu+） +），Cu +极化力大于Ag +，溶解度Cu 2S却大于Ag 2S。
2.
Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm，0.132nm，试求Al2O3的配位数。
3.
离子半径的含义是什么?
4.
在下列关于活度系数的表述中正确的是( ) 在离子强度0~0.1mol/L范围内:( 1 )随离子强度增加而减少;( 2 )随离子电荷增加而减少;( 3 )随水合离子半径降低而减小。(4)随离子电荷增加而增多;
5.
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小 B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 C．Z气体通入BaCl 2溶液中无现象，再滴入FeCl 3溶液则可看到有沉淀产生 ...
6.
Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm，0.132nm，试求Al2O3的配位数。 Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm，0.132nm，试求Al2O3的配位数。
7.
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A 2 － 和C －，B 2+ 和C －具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ） A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A 2 －＞C －＞B 2+ D．还原性：A 2 －＜C －
8.
按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子： (1)Y3+，Ba2+，Al3+，Co3+，Cs+，La3+，Ir3+，Fe3+； (2)Cl-，H-，I-，Te2-，Ar+。
9.
晶体离子半径越小,溶解度越小。
10.
下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( ) A．NaF B．NaCl C．SO2 D．CaCl2
11.
同一离子因结构的不同而具有不同的离子半径。
12.
下列各对离子中，哪个离子半径小? Mg2+和Ca22+、Mg2+和A13+、S2-和Se2-、Fe2+和Fe3+。
13.
同种配体，中心离子半径越大，配位数越小。
14.
MgO的密度为 g/cm3？已知Mg离子半径为0.072nm，O离子半径为0.14nm，Mg的原子量为24.3，O的原子量为16。
15.
K+、Ca2+、Sc3+、Ti4+中离子半径最小的是__________。
16.
下列离子半径最小的是（）。
17.
Hf4+和Zr4+几乎有相同的离子半径，是因为( )。
18.
离子半径
19.
【名词解释】离子半径
20.
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+ D．还原性：A2－＜C－
21.
分散相的离子半径在1~100nm之间的是
22.
负离子半径越大，变形性越大。
23.
钠阳离子半径( )钠原子半径。
24.
以下哪种稀土元素+3价离子半径最大：
25.
K+和Cl-的离子半径分别为0.133nm，0.181nm，KCl具有CsCl型结构，试求其ρ和K。
26.
Ti 3+ 、Ti 4+ ，离子半径较小的是______，原因为______。
27.
按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子：
28.
Ti3+、Ti4+，离子半径较小的是______，原因为______。
29.
通常情况下，中心离子半径越大，配位数越小。
30.
离子半径与离子的配位数有关,配位数越大,离子半径就越小。
31.
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A 2 － 和C －，B 2+ 和C －具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A 2 －＞C －＞B 2+ D．还原性：A 2 －＜C －
32.
AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的______，随离子半径的______。
33.
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2－＞ C－＞ B2+D.还原性：A2－＜C－
34.
Ti3+、Ti4+，离子半径较小的是______，原因为______。
35.
下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( )
36.
同一元素其阴离子半径（）原子半径.阳离子半径（）原子半径
37.
离子半径与离子的配位数有关,配位数越大,离子半径也越大。
38.
（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：（1）C2B2中含有的化学键是。（2）化合物A2B2的电子式是。（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。...
39.
为什么出现镧系收缩?在镧系收缩中，为什么原子半径收缩小，而离子半径却收缩得十分明显?
40.
在 Fe(CN) 6 4- 中的 Fe 2+ 离子半径比 Fe(H 2 O) 6 2+ 中的 Fe 2+ 离子半径小。
41.
Na + 的离子半径 (大于或小于) Mg 2+ 的离子半径
42.
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （）A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+ D．还原性：A2－＜C－
43.
MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078nm，O2-的离子半径为0.132nm。试求MgO的密度(ρ)、致密度(K)。
44.
电子构型类似的离子,离子半径越大,变形性越大。
45.
有稳定剂存在时胶粒优先吸附离子半径大的离子。
