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"半电池反应"相关考试题目
1.
标准电极电位是指在温度（ ） ℃条件下，Ox/Red电对的半电池反应中反应活度为（ ）mol·L-1，气体分压均为101.3kPa时的电极电位。
2.
已知φø (Mg2+/Mg)= -2.5V,MgC2O4的Ksp=9.0×10-5,则298K时半电池反应Mg + C2O42-→ MgC2O4 + 2e-的φø (MgC2O4/Mg)为
3.
下列半电池反应中，被正确配平的是（）。
4.
氧化还原滴定中，在氧化剂和还原剂两个半电池反应中，若转移的电子数目相等，即n1=n2 ，则等量点应在滴定突跃的（）
5.
有一电池： （Pt）H2（50.65kPa）│H+（0.50mol·L-1）‖Sn（0.70mol·L-1），Sn2+（0.50mol·L-1）│ 1）写出半电池反应. 2）写出电池反应. 3）计算电池的电动势. 4）当电池的电动势等于零时在PH2.[H+]保持不变的条件下， [Sn2+]/[Sn]是多少？已知：E°H+/H2=0.000V，E°Sn/Sn=0.15V
6.
已知下列半电池反应及其标准电极电位为: IO 3 - +6H + +5e====1/2I 2 +3H 2 O=1.195v ICl 2 - +e===1/2I 2 +2Cl - =1.06v 则半电池反应 IO 3 - +6H + +2Cl - +4e===ICl 2 - +3H 2 O 的标准电极电位是 ___ 。
7.
写出电池的半电池反应及电池反应，计算电池的电动势，并标明电极的正负。 Zn∣ZnSO4（0.100mol/L）‖AgNO3（0.010mol/L）∣Ag
8.
已知下列半电池反应及标准电极电位为： HgY2-+2e-=Hg+Y4-，φΘ=+2.01v Hg2++2e-=Hg，φΘ=+0.845v 计算HgY2-的稳定常数。
9.
半电池反应系数为1时，Nernst方程的分析浓度表示式为 φ=φθ + 0.059/nlg(γOxαRedCOx/ γRedαOxCRed)。
10.
任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD + /NADH和丙酮酸/乳酸的标准还原电位分别为-0.32V和-0.19V。
11.
在书写半电池反应时，可以有多种书写形式，如： 无论采用何种形式，只要电极反应的条件相
12.
卡尔・费休法测水分用永停终点法确定终点所依据的半电池反应是（）。
13.
任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD+/NADH和丙酮酸/乳酸的标准还原电位分别为-0.32V和-0.19V。
14.
当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数不相等，即n1≠n2，则化学计量点的位置（ ）。
15.
有一电池(—)Pt|H2(50kPa)|H+(0．50mol．L—1)||Zn2+(0．50mol．L—1)|Zn(+) (1)写出半电池反应及电池反应，并计算电池的电动势。 (2)当电池的电动势等于零时，在p(H2)和cr(H+)保持不变的条件下，计算cr(Zn2+)是多少。
16.
将下列氧化还原反应设计成两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数KΘ。
17.
卡尔·费休法测水分用永停终点法确定终点所依据的半电池反应是（）。
18.
将下列氧化还原反应设计成两个半电池反应,并利用标准电极电势表的数据,求出 298K 时反应的平衡常数 K θ Zn + Hg 2 Cl 2 = 2Hg + Zn 2+ + 2Cl -
19.
将下列非氧化还原反应设计成两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数KΘ。
20.
计算下列半电池反应的电极电势： Hg2SO4+2e－===2Hg＋SO42－ [已知φΘ（Hg22+/Hg）＝0.792V，Ksp（Hg2SO4）＝6.76×10－7]
21.
将氧化还原反应 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 设计成两个半电池反应,并求出 298K 时该反应的平衡常数 K θ 。已知: E θ (Cl 2 /Cl - ) =1.358V , E θ (Fe 3+ /Fe 2+ ) =0.771V 。
