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"二氧化锰"相关考试题目
1.
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58g，求：（1）反应生成氧气的质量；（2）混合物中二氧化锰的质量．
2.
二氧化锰与硫氰根离子在酸性条件下发生反应的产物是
3.
实验室中加热氯酸钾以制取氧气时，要加一些二氧化锰，这是因为：（）？
4.
在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰固体时 , 发生以下哪种反应( )。
5.
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为______ g．
6.
把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中氯酸钾的质量分数．
7.
二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取氧气，其中二氧化锰的作用是______．在该反应前后的固体混合物中，二氧化锰的质量分数______（填“增大”“减小”“不变”）．从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是______．
8.
关于反应：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气的说法中，不正确的是（ ）
9.
车间空气中二氧化锰最高容许浓度为
10.
制作干电池使用的二氧化锰具有什么危害? （ ）
11.
有下列对催化剂的描述：①反应前后质量变小；②反应前后质量不变；③反应前后化学性质改变；④二氧化锰只能做催化剂；⑤二氧化锰能催化所有的化学反应；⑥反应前后化学性质不变，其中正确的是（ ）
12.
制作干电池使用的二氧化锰具有什么危害？ ______
13.
把A克的二氧化锰放入B克的过氧化氢中，完全反应后，剩余的质量为C克，则生成氧气的质量为（ ）
14.
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后，测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25％，则固体剩余物中二氧化锰的质量分数为__________。
15.
请写出实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物，制取氧气的化学反应的符号表达式______．该反应中，氯元素的化合价由反应前的______价，变为反应后的______价．
16.
取维生素B1适量，加等量二氧化锰混匀，加硫酸湿润，缓慢加热即产生氧气
17.
在二氧化锰和浓盐酸的反应中（）是还原剂，在锌和盐酸的反应中（）是氧化剂。
18.
关于催化剂在化学反应前后的变化，下列说法正确的是：①质量减小；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可作各种化学反应的催化剂[ ]
19.
下列化学方程式书写正确的是 [ ] A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑B．铜丝放入食盐溶液中：Cu + 2NaCl===CuCl2+2NaC．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl===KCl+H2O+CO2↑ D．氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4===MgSO4 +2H2O
20.
加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热．冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：产生氧气的质量为______g，合______mol，含氧原子______个．
21.
制作干电池使用的二氧化锰具有什么危害？（）
22.
将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g．计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？
23.
加热干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.1g，直到没有气体产生为止，冷却后称量固体剩余物为4.18g，计算： （1）制得氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？
24.
现有24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的固体混合物加热，待反应不再有气体生成后，（1）制取氧气的质量．（2）生成化钾多少克．
25.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，关于二氧化锰的叙述错误的是 [ ]
26.
高锰酸钾法反应不能太剧烈，否则有二氧化锰沉淀生成。
27.
下图为探究二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用的图片，反应一段时间之后，以下说法中正确的是：
28.
在双氧水分解制取氧气的反应中不加二氧化锰，导致的后果是（ ）
29.
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。求：（1）制取氧气的质量？（2）原混合物中氯酸钾的质量？
30.
写出或配平下列反应的化学方程式: （1）铁在氧气中燃烧 ： ； （2）硫跟氧气反应 ： ； （3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气 ： ； （4）C2H2 + O2 CO2 + H2O （5）Fe2O3 + H2 Fe + H2O （6）FeS 2 + O2 Fe2O3+ SO2
31.
写出下列物质的化学符号或物质的名称（1）、二氧化硫 ______氯酸钾 ______高锰酸钾 ______双氧水 ______（2）、NO2 ______CuSO4 ______KCl ______P2O5 ______（3）、五氧化二磷 ______二氧化锰 ______二氧化碳 ______四氧化三铁 ______（4）、SO2 ______H2O ______KClO3 ______K2Mn...
32.
现有24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的固体混合物加热，待反应不再有气体生成后，（1）制取氧气的质量． （2）生成化钾多少克．
33.
实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关说法错误的（ ）
34.
下列限制条件下的离子一定可以大量共存的是 [ ] A．由水电离出的c(H+) =1 ×10-13mol/L的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-B．加水稀释时的值明显减小的溶液中：K+、Fe2+、I-、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3- D．加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
35.
氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，在试管中加热至完全反应，冷却后称量，剩余固体质量为10.2g，计算剩余固体中二氧化锰的质量．（相对分子质量：KClO3-122.5 MnO2-87 KCl-74.5）
36.
二氧化锰在加热高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢溶液制取氧气中充当的角色分别是（ ）
37.
将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为[ ]
38.
书写下列化学反应的文字表达式：（1）硫在空气中燃烧 _________ （2）红磷在空气中燃烧 _________ （3）铁丝在氧气中燃烧 _________ （4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物 _________ （5）高锰酸钾制氧气 _________ ．
39.
取含75%二氧化锰矿200克，跟足量的浓盐酸反应，可得到氯气多少克？
40.
写出下列反应的化学方程式．①镁带在空气中燃烧：______．②过氧化氢在二氧化锰作用下分______．
41.
5.8克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热，完全反应后，可得氧气 克，剩余固体中，二氧化锰的质量为 克．
42.
（3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下制取氧气。现用含34 g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合，可制得多少克氧气？
43.
质量相同的两份氯酸钾，一份中混有少量MnO2，分别同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系图象正确的是（a线是纯氯酸钾曲线，b线是混有二氧化锰的氯酸钾曲线）[ ]
44.
如图，氯酸钾制取氧气时，反应中二氧化锰在混合物中质量分数a%随时间t变化图象正确的是（ ）
45.
氯酸钾分解制氧时，常在试管中加少许二氧化锰粉，此二氧化锰是当作氧化剂。
46.
某化学兴趣小组要从氯酸钾制取氧气后的残渣中回收二氧化锰，其操作有：a过滤，b洗涤，c溶解，d蒸干．正确的操作顺序是（ ）
47.
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后，测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25％，则固体剩余物中二氧化锰的质量分数为__________。
48.
用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n关系___（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因
49.
氯酸钾与二氧化锰按7：3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数（ ）
50.
以下物质：①氧气 ②蒸馏水 ③过氧化氢溶液 ④铜片 ⑤二氧化锰 ⑥高锰酸钾 ⑦自来水 其中（填序号）：（1）属于混合物的有______；（2）属于单质的有______；（3）属于氧化物的有______．
