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"电子能量"相关考试题目
1.
下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有 差异的是C 原子结构 A． B． C．1s22s22p3 D．
2.
下列哪一原子的2s电子能量高（）
3.
对于电子一电子碰撞，设电子质量为m，电荷为e．假设电子能量较高但并不过高使得相互之间作用仍以Coulomb斥力为主导．把Coulomb势看成是Yukawa势的长程檄限，采用Born近似，试求质心系中电子散射的微分截面公式．
4.
离域能DE=离域π电子能量-定域π电子能量。离域能的绝对值越大, 。
5.
某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子,各电子能量由低到高的顺序为(若能量相同,则排在一起) 。 n l m ms (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 4 2 3 1 3 2 3 0 2 0 1 1 2 0 0 0 1 +1/2 -1/2 +1/2 +1/2 -1/2 +1/2
6.
“电子能量”的定义，正确的是
7.
按中心势场模型,多电子原子体系的总能量应为各电子能量之和
8.
多电子原子中, n 、 l 、 m 、 m s 分别为下列数值,由其描述的电子能量最高的是
9.
下列说法正确的是 ( ) A．Na的结构示意图 B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低 C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
10.
当原子轨道或电子云的形状相同时, n 值越大的电子能量越高。
11.
根据原子轨道能级图和能级高低的顺序,氟原子的2p电子能量应比铍原子的2s电子能量高。()
12.
“电子能量”的定义，正确的是
13.
多电子原子中,与电子能量有关的量子数是
14.
钠原子的 1s 电子能量与氢原子的 1s电子 能量相比
15.
Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）。
16.
按照鲍林的近似能级顺序，多电子原子中，下列量子数组合代表的电子能量最大的是（ ）。
17.
所需电子能量最小的电子跃迁是
18.
弗兰克赫兹实验中，电子在运动过程中可能与原子发生碰撞：当电子能量小于原子的第一激发能时，电子与原子之间发生的是_____碰撞；当电子能量大于或等于原子的第一激发能时，电子与原子之间发生的是______碰撞。
19.
根据电子束百分深度剂量随深度变化的规律，对于深度为1cm的靶区，电子能量应选择（）。
20.
比较下列轨道中的电子,能量较高的是
21.
由于电子跃迁而发生的分子能量变化是由电子能量变化、振动能量变化以及转动能量变化构成，而且也是量子化的。
22.
一维近自由电子近似能带中,波矢K远离布里渊区边界时,电子能量E与( )能量相近
23.
光电子能量与光强无关,而与频率有关。
24.
电子能量分析一般基于不同运动速度的电子在电场中具有不同运动路径来实现。
25.
Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量
26.
对于多电子原子，其核外电子能量与什么有关：（）
27.
由于电子跃迁而发生的分子能量变化是由电子能量变化、振动能量变化以及转动能量变化构成，而且也是量子化的。
28.
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
29.
“电子能量”的定义，正确的是
30.
(2008·海南)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
31.
能带在布里渊区边界处都是断开的,但不同方向上布里渊区边界点对应的电子能量不同,使能带有发生交叠的可能
32.
“电子能量”的定义，正确的是
33.
氢原子的基态电子能量为-13.6eV，折合多少kJ/mol?(e=1.6022×10-19C)
34.
电子电离源(EI)的电子能量通常为多少？
35.
K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？（）
36.
在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是
37.
在能带结构中,允许电子能量存在的能量范围称为价带。
38.
玻尔原子理论的贡献在于解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系。
39.
“电子能量”的定义，正确的是
40.
“电子能量”的定义，正确的是
41.
透射电子是入射电子穿过薄样品的部分,它的信号由微区的厚度,成分和晶体结构来决定。可以利用特征能量损失电子配合电子能量分析器进行微区成分分析。( )
42.
Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）
43.
轫致辐射的发射率随靶材料的原子序数和电子能量的增加而增加，当电子的能量低于l0MeV时，一定的束流强度在向前方向产生的x射线强度，几乎与电子能量成()关系增加。
44.
斯莱特法计算轨道能、电离能。设氢原子中电子处在2s态，能量为E1，氦离子He+中电子处在2s态，能量为E2，氦原子处在1s12s1时2s电子能量为E3。请写出E1、E2、E3的顺序。
45.
根据电子束百分深度剂量随深度变化的规律，对于深度为1cm的靶区，电子能量应选择（）。
46.
下列多电子原子轨道中的电子,能量最高的是
47.
处于下列轨道中的电子，能量最高的是
48.
高能电子能量损失途径有那些？
49.
钾原子中 4s 电子能量为 -4.11ev, 则 4s 电子所受的屏蔽常数为
50.
“电子能量”的定义，正确的是
