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"德瓦"相关考试题目
1.
试根据范德瓦斯斯方程，计算温度为0℃，摩尔体积为0.55L/mol的二氧化碳的压强，并将结果与用理想气体物体方程计算的结果相比较。
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范德瓦尔理想气体状态方程为（）。
3.
实际气体可由范德瓦尔斯方程描述：其中Vm为摩尔体积，a,b为两个常数。则对应的等压热膨胀系数α= ________。
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德瓦纳、福姆布龙和蒂奇,第一次明确提出战略性人力资源管理的概念,并将人力资源管理划分为( )。
5.
范德瓦尔斯等温线 在一定程度上 描述液体的状态和气液相变的某些特点。
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证明范德瓦尔斯气体在p-v图中等温线上的极小点和极大点的轨迹方程为pv3=a(v-2b)
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下列是威廉·理查德·瓦格纳的作品有（ ）
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范德瓦耳斯方程中修正量 a、b 的大小是由实验确定的,且 a 的大小能反映出该气体液化的难易程度,a 越小,越难液化。
9.
在1mol范德瓦尔斯气体方程【图片】中，参数a与分子间的相互作用力有关。
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请写出范德瓦尔斯方程__
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【名词解释】博德瓦尔高原
12.
对应态原理是被广泛应用于推算流体热力学性质的方法之一。由于各种物质在临界状态都具有相似的性质，范德瓦尔斯（Van Der Weals）选取临界点为参考点，以临界性质为对比基础，这时流体的温度、压力和比体积分别用对比参数值来表示。
13.
理查德·瓦格纳是下面哪一国歌剧史上举足轻重的人物：（）
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范德瓦尔斯力(van der Waals force)
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在第一台计算机ENIAC的研制过程中，美籍数学家冯·诺依曼（Von Neumann）提出了通用计算机方案——EDVAC（埃德瓦克）方案，体现了“存储程序和程序控制”思想的基本含义。在该方案中，冯·诺依曼提出的三个重要设计思路中不包括（ ）。
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在范德瓦尔斯方程中当考虑分子体积引起的修正时，
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惰性气体晶体的结合是依靠范德瓦尔斯键结合，原子间相互作用很弱，因此原子的零点振动显得很重要。
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大连新船重工建造了中国第一艘30万吨级巨型原油轮“伊朗·德瓦尔”号。()
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用范德瓦尔斯方程计算,温度为0摄氏度,摩尔体积为0.55 L/mol的二氧化碳的压强为:
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根据经济学家宣森和伦德瓦尔(Jensen和Lundval)教授和许庆瑞教授等的研究,创新有两种基本模式:基于科学技术的创新模式(science-technology-innovation,STI)和基于学习、使用和互动的实践体验创新模式(innovation by doing,using and interaction,DUI)。
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范德瓦尔斯对理想气体物态方程进行了修正，考虑了气体分子体积不为零，以及分子之间的相互作用引力存在。
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计算1mol范德瓦尔斯气体在体积v1等温膨胀到v2的过程中所吸收的热量。
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范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正（）
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范德瓦尔斯状态方程可以写成这样的形式： p = RT/(v-b) - a/v2。
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范德瓦尔斯结合靠的也是库仑力。
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_____年,英国登山家、攀岩运动创始人之一埃德瓦特,就首次使用钢锥、铁链和登山绳索等简易装备,成功地攀上险峰。
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范德瓦尔斯方程实际上是对立项气体模型的一种修正。
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范德瓦尔斯气体的是对理想气体模型做了哪两个方面的修正？A 加上了分子的固有体积和分子之间的排斥力；B 加上了分子的固有体积和分子之间的吸引力；C 考虑了分子之间的吸引力和排斥力；D 考虑了组成分子的原子个数的影响和分子间的排斥力.
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已知氢气的临界压力为1296960Pa，临界温度为33.2K，试计算氢气的范德瓦尔常数。
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范德瓦尔斯气体的是对理想气体模型做了哪两个方面的修正？
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范德瓦耳斯力的表现形式有？
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范德瓦耳斯方程的另一种推导方法是作平均场近似．设气体的哈密顿量为 今假设第i个分子所受其他分子的相互作用可以用平均场 来近似表达，即H近似用下列平均场哈密顿量代替： 现作为对平均场的进一步简化，假设 取下列形式： 其中 是一常数．上述互作用势相当于直径为r 0 的刚球，在r＞r 0 时互作用势为常数． (i)证明正则系综的配分函数为 提示： ，V 0 代表由于刚球不可入、在空间积分时应从总体积中扣...
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(i)证明并由此导出其中与分别代表体积为V0时的定容热容与压强为p0时的定压热容，它们都只是温度的函数．(ii)根据以上Cv，Cp两式证明，理想气体的Cv，与Cp只是温度的函数．(iii)证明范德瓦耳斯气体的Cv只是温度的函数，与体积无关．
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范德瓦尔斯状态方程是在理想气体假设的基础上考虑了分子自身体积和分子间吸引力的影响而建立起来的。
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由确定的压强和确定的摩尔体积求气体的热力学温度时，用理想气体物态方程算出的温度总比用范德瓦耳斯方程算出的温度高。()
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对于CO2气体有范德瓦耳斯常量a=0.37Pa·m6·mol-2，b=4.3×10-5m3·mol-1。当0℃时其摩尔体积为6.0×10-4m3·mol-1，试求其压强。如果将其当作理想气体处理，结果又如何?
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范德瓦尔方程从压力和温度两个方面对理想气体状态方程进行了修正。
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维持二级结构的化学键是二硫键、范德瓦氏力等。（ ）
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下列晶体属于范德瓦耳斯结合的是
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实际气体的热力学能应为温度及比体积压力）的函数。如果由某种实际气体的状态方程式可导出的结论，即热力学能仅为温度函数，则说明该方程式的内在关系不正确。试据此关系验证范德瓦尔方程式的准确性。
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0摄氏度时,在()atm以下,理想气体物态方程和范德瓦尔斯方程都能较好地反应氢气的性质。
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已知氮的临界压强pk=3.4×106Pa，VK=0.9×10-4m3/mol，求它的范德瓦尔斯修正量a及b．
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【名词解释】范德瓦尔斯
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【名词解释】德瓦科达
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1 mol真实气体的范德瓦尔斯方程为 ,那么,1 mol真实气体施于器壁的压强是
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试述范德瓦耳斯力的起源和特点。
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范德瓦尔斯对理想气体的方程做的改进是()。
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【名词解释】范德瓦尔斯方程
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0.5kg的CH4在0.005m3的容器内的温度为100℃。用理想气体状态方程和范德瓦尔斯方程求得的CH4压力分别为()。
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1 mol范德瓦尔斯气体，初始体积为V1，向真空作绝热膨胀至体积V2． (1)求温度的增量△T； (2)气体温度的变化是否由于其内能变化了? (3)如果这是理想气体，温度变化如何?
