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"分子空间构型"相关考试题目
1.
下列分子采取sp3杂化且成键分子空间构型为三角锥形的是
2.
杂化轨道类型相同的分子,空间构型也相同。
3.
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
4.
氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 [ ]
5.
（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。(2)写出电子式并在括号内指...
6.
可用来预测多原子分子空间构型的共价键理论是()
7.
分子空间构型为正四面体的是
8.
20下列分子空间构型为V字形的为()。
9.
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
10.
IF5的分子空间构型为四方锥
11.
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根...
12.
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
13.
H3O+分子中O采取sp3杂化方式成键，分子空间构型为三角锥形
14.
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。...
15.
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）
16.
XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
17.
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[ ]
18.
下列关于物质结构的说法中正确的是 [ ] A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形 C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．在任何物质分子中都含有化学键
19.
（15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知： ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns 2np 2，且X原子半径小于Q的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol －1）： I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 ...
20.
NH3分子中的N原子是sp3杂化，其分子空间构型是四面体
21.
CHCl3分子中碳原子采取的杂化类型是( ),分子空间构型是( )
22.
A、B两元素同属第三周期，A元素单质在常温时为气体，其电负性较大，B元素的核外价电子数比A元素少2个，则A元素符号为______，B元素为______，A、B元素间形成的化合物有______，其分子空间构型为______。
23.
BCl 3 分子空间构型是平面三角形,而 NCl 3 分子的空间构型是三角锥形,则 NCl 3 分子构型是下列哪种杂化引起的
24.
具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）。
25.
下列与H 2 O分子空间构型不相同的是 [ ]
26.
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．以上说法都不正确
27.
分子空间构型为直线型的是
28.
BF3分子中，中心原子轨道杂化类型为______，分子空间构型为______。
29.
BF3中B原子采取sp2杂化，BF3分子空间构型为（ ）。
30.
根据VSEPR理论,可判断XeO 3 和ClF 3 的分子空间构型是:
31.
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：（1）写出元素符号A______，B______，C______，D______．（2）写出B与C两种单质完全反...
32.
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。
33.
根据杂化理论，推测下列各组分子空间构型相同的一组是 (1)NCl3, PCl3, BCl3(2)OCl2, OF2, BeCl2(3)CS2, CO2, HgCl2(4)H2S, HgCl2, CO2
34.
A、B两元素同属第三周期，A元素单质在常温时为气体，其电负性较大，B元素的核外价电子数比A元素少2个，则A元素符号为______，B元素为______，A、B元素间形成的化合物有______，其分子空间构型为______。
35.
今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。（...
36.
近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 A．NF3的形成过程用电子式可表示为＋3:→B．NF3的氧化性大于F2C．NF3分子空间构型为三角锥形D．NH4F中既有离子键又有极性共价键
37.
SP 3 杂化形成的分子空间构型是()
38.
具有 SP 3 等性杂化轨道类型的分子空间构型是
39.
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
40.
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)I1I2I3I4…496456269129540…（1）XY2分子空间构型为_____...
41.
下列分子空间构型及中心原子杂化形式描述正确的是( )
42.
根据价层电子对互斥理论 XeF 2 分子中,中心原子的电子构型为 ,分子构型为 。 XeF 4 的中心原子的价层电子对数为 对, 分子空间构型为 。
43.
分子空间构型为直线型的是（）
44.
CCl 4 和NH 3 的中心原子杂化轨道类型分别是______和______；其分子空间构型分别是______和______。
45.
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 [ ]
46.
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[ ]
47.
CO2分子空间构型为直线型，分子的固有偶极矩μ=0
48.
氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 [ ]
49.
已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92．2%，而在A相应的氧化物AO2中，氧的含量为72．7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，其蒸气在同温同压下对空气的相对密度为5．31。计算回答下列问题：（1）计算确定A、B元素名称，并指出A、B元素在周期表中的位置；（2）写出A元素与B元素形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子式和电子式；（3）指...
50.
BeCl2分子空间构型是直线形
