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"解离平衡"相关考试题目
1.
本实验涉及水溶液中的解离平衡,写出本实验的目的。
2.
在二元弱酸溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离平衡常数。
3.
金属硫化物在酸性溶液中是否 沉淀或溶解,是由沉淀的金属离子的溶度积 Ksp和 酸的解离平衡常数共同决定的。
4.
在配离子 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 的解离平衡中,改变系统的酸度,不能使配位平衡发生移动。 ( )
5.
已知 HAc 的解离平衡常数 K a θ = 1.8×10 -5 , 求 0.010 mol·dm -3 HAc 的 c (H + ) 、溶液的 pH 和解离度。
6.
多元弱酸的解离平衡常数 Ka 1 θ ≫ Ka 2 θ ,第一步解离是最主要的。
7.
电导法测定醋酸解离平衡常数时,以下操作错误的是( )
8.
关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是：
9.
已知Zn(NH3)42+和Zn(OH)42-的解离平衡常数为1×10-9和3.33×10-16。
10.
缓冲溶液的pH取决于两个因素,一是组成缓冲溶液的共轭酸的解离平衡常数,二是缓冲比。( )
11.
下列有关解离平衡的叙述正确的是( )
12.
解离平衡指的是：在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子解离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度等于零时，电离就达到了平衡状态。
13.
解离平衡是一种动态平衡
14.
某微溶化合物AB2C3的饱和溶液的解离平衡为：AB2C3=====A+2B+3C。今测得A的浓度为1．00×10-3mol.dm-3，问AB2C3的Kspθ?
15.
测定醋酸解离平衡常数实验数据处理时（ ）。
16.
解离平衡常数同化学平衡常数一样，只与（ ）有关。
17.
电导法测定乙酸的解离平衡常数实验中大试管都盛装过哪些种类的溶液？
18.
微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是( )
19.
已知 NH 3 . H 2 O 的解离平衡常数为 K b Θ , NH 4 Cl 的水解平衡常数等于( )。
20.
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
21.
向 H 2 CO 3 水溶液中加入 HCl ,则 H 2 CO 3 解离平衡()移动?
22.
在H2S的解离平衡中，H＋与S2－离子浓度是否存在2：1的比值关系?为什么?
23.
在CH3COOH溶液中存在如下解离平衡，CH3COOH (aq) « H+(aq) + CH3COO- (aq)，试问下列哪种方法能增大醋酸的解离度：
24.
已知HAc在水溶液中存在解离平衡HAc=H + +Ac - ,在溶液中加入NaAc,则( )
25.
醋酸的解离平衡常数的理论值为（ ）
26.
已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）
27.
醋酸解离平衡常数和温度无关
28.
电导法测定醋酸解离平衡常数实验用到的恒温装置是（）。
29.
简单络合物常形成逐级络合物,存在逐级解离平衡关系,溶液中常有多种络合形式同时存在。
30.
微溶化合物A 2 B 3 在溶液中解离平衡是：A 2 B 3 ＝2A+3B，今已测得B的浓度为3.0×10 -3 mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是（）
31.
在一定温度下弱酸、弱碱的解离平衡常数不随弱电解质浓度变化而变化。
32.
已知 HAc 的解离平衡常数 K a θ = 1.8×10 -5 , 求 0.010 mol·dm -3 HAc 的 c (H + ) 、溶液的 pH 和解离度。
33.
已知1.0mol·dm -3 NH 3 ·H 2 O的[OH - ]为4.24×10 -3 mol·dm -3 ，求NH 3 ·H 2 O的解离平衡常数。
34.
向弱电解质中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，弱电解质的解离平衡发生左移，该弱电解质电离度随之升高。
35.
在配离子[Cu(NH12)4]2+解离平衡中,改变体系的酸度,不能使配离子平衡发生移动。()
36.
阿伦尼乌斯认为 KCl 等强电解质,在水溶液中的解离也是不完全的,也有解离平衡存在。这种观点是错误的。
37.
已知 HCOOH在25°C时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为 ( )
38.
弱电解质的解离平衡常数为当弱电解质在水中解离达到平衡时,产物中各活度幂次方乘积与反应物活度幂次方乘积的比值为一常数,此常数称为 弱 电解质的解离平衡常数。( )
39.
已知lg3.2约为0.5，某弱酸型指示剂，在pH=5的溶液中呈纯酸色，则该指示剂的解离平衡常数KHIn约为（）。
40.
弱酸、弱碱的解离平衡常数和解离度都是反映弱酸、弱碱解离程度的物理量,前者只与温度有关,而后者还受溶液浓度的影响。
41.
下列关于解离平衡的叙述中,正确的是( )。
42.
解离平衡常数取决于
43.
由于条件(如温度、浓度等)改变,弱电解质由原来的解离平衡达到新的解离平衡的过程,称为( )。
44.
弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是（）
45.
下列关于弱酸弱碱解离平衡的叙述正确的是：
46.
已知 NH 3 . H 2 O 的解离平衡常数为 K b Θ , NH 4 Cl 的水解平衡常数等于( )。
47.
在溶液中，[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 配离子存在解离平衡： 。分别向溶液中加入少量下列物质，上述平衡向哪个方向移动?
48.
已知[HSO4]－的解离平衡常数为1.0x10^－2，求0.010mol•dm－3H2SO4溶液的[H＋]和pH。
49.
某微溶化合物AB2C3的饱和溶液的解离平衡为：AB2C3====A+2B+3C。今测得A的浓度为1.00×10-3mol·dm-3，问AB2C3的?
50.
r2]在配离子[Cu(NH3)4]2+解离平衡中,改变体系的酸度,不能使配离子平衡发 生移动。( )
