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"标准电势"相关考试题目
1.
己知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol/L，氯气分压为0.1x100KPA时，该电极的电极电势为：
2.
如果电对的氧化型和还原型与相同配位体生成配位数相同的配合物,其标准电势一定变小
3.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol·L-1，氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：
4.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol·L-1，氯气分压为0.1×100KPA时，该电极的电极电势为：
5.
有下列两电池反应的标准电势分为为 E 1 θ 和 E 2 θ , (1) 1/2H 2 +1/2Cl 2 → HCl; (2) 2HCl → H 2 +Cl 2 ,则 E 1 θ 和 E 2 θ 的关系为:
6.
根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1mol·L -1 时不能与Ag + 共存的是( )
7.
已知锰元素在酸性条件下的标准电势图为 1.23V MnO 4 - 0.56 V MnO 4 2 - 2.26 V MnO 2 0.95V Mn 3 + 1.51V Mn 2 + (1) 求 φ Θ (MnO 4 - /Mn 2 + ) ; (2) 确定 MnO 2 能否发生歧化反应; (3) 指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
8.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
9.
铅在碱性溶液中的标准电势图为：（）
10.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1，氯气分压为0.1X100kPa时，该电极的电极电势为：
11.
在转移电子数一定时,参与氧化还原反应的两电对标准电势/条件电势差值越大,反应的平衡常数/条件平衡常数越大,反应越完全。
12.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol·L-1、氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为（）。
13.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1，氯气分压为0.1x100kPa时，该电极的电极电势为（ ）。
14.
电极反应的标准电势为负值,表明它们比标准氢电极更容易发生氧化的电极反应,实际放电时应该是负极。
15.
已知氯电极的标准电势为l．358 V，当氯离子浓度为0．1 tool·L-1，氯气分压为0．1× 100 kPa，该电极的电极电势为( )。
16.
电极反应的标准电势小于零，意味着该电极比标准氢电极更容易发生氧化的电极反应
17.
铜元素的标准电势图, 则下面说法正确的是 ( )
18.
根据铜的标准电势图: Cu 2+ +0.15 3V Cu + ? Cu , +0.337V 则 ψ θ Cu + / Cu 为 V , Cu + 发生歧化反应 方程式为 。
19.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol·L -1 ，氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为______。
20.
查阅有关的标准电势 ，说明H2O2在MnO2和Mn(Ⅱ)互相转化过程中，既可以作为氧化剂又可作为还原剂。H2O2水溶液是怎样制备的?在保存和使用过程中应注意什么?
21.
电极反应的标准电势大于零,意味着( )。
22.
铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是（）
23.
已知氯电极的标准电势为1．358V，当氯离子浓度为0．1mol·L-1，氯气分压为0．1×100kPa时，该电极的电极电势为：
24.
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为氯气浓度为时，该电极的电极电势为（ ）V。
25.
电极反应的电势和标准电势均是以标准氢电极作为参照电极的相对值。（ ）
26.
根据锰元素的标准电势图讨论以下问题。 (1)计算Mn(Ⅲ)歧化反应的平衡常数，并说明歧化反应的趋势大小。 (2)稳定存在的条件，溶液的OH-浓度最低为多少?
27.
已知下列半反应的标准电势：Cu2++2e=Cu，ϕθ=0.337V；Cu++e=Cu，ϕθ=0.52V；计算ϕθ（Cu2+/Cu+）（）。
28.
应用下列溴元素的标准电势图（φθB/V）。 求算φθ（BrO-3/BrO-）和φθ（BrO-3/Br2）。
29.
在氧化还原电对Ag+/Ag、AgCl/Ag、 AgI/Ag中,标准电势值最小的是AgI/Ag。
30.
（2009）已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1·氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
31.
下列电对中,标准电势( j q )最大的是 ( ) D CuS/Cu
32.
已知（Zn2+/Zn）标准电势为－0.7618V，（Ag+/Ag）标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）
33.
用K2Cr2O7法测铁矿石中的铁时，试样酸化后，再用SnCl2将Fe3+→Fe2+，最后用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，请用标准电势说明这个预先还原的方法是可行的，并计算该反应的平衡常数。已知。
34.
下列电对中,标准电势( j q )最大的是 ( ) A. [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + /Cu B. Cu 2+ /Cu C. [ Cu(CN) 4 ] 2- /Cu D CuS/Cu
35.
电极反应的标准电势小于零,意味着 ( ) 。
36.
【名词解释】元素标准电势图
37.
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的标准电势分别为：0.77 V和0.15V，若三价铁、二价铁、四价锡、二价锡的分析浓度均为1mol/L, 则反应对应的电池的电动势为 ( )V
38.
铜元素的标准电势图为：Cu【图片】0.153VCu【图片】0.521VCu则：Cu【图片】与 Cu【图片】在水溶液中的稳定性大小为( )。
39.
已知(Zn2+/Zn) 标准电势为－0.7618V, (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
40.
氧化还原滴定突跃的大小与氧化型和还原型两个电对的条件电势（或标准电势）的差值大小有关，差值越大，突跃范围也越大。（ ）
41.
用K 2 Cr 2 O 7 法测铁矿石中的铁时，试样酸化后，再用SnCl 2 将Fe 3+ →Fe 2+ ，最后用K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定Fe 2+ ，请用标准电势说明这个预先还原的方法是可行的，并计算该反应的平衡常数。已知 。
42.
根据锰元素的标准电势图讨论以下问题。 (1)计算Mn(Ⅲ)歧化反应的平衡常数，并说明歧化反应的趋势大小。 (2)MnO2-4稳定存在的条件，溶液的OH-浓度最低为多少?
43.
铜元素的标准电势图为：Cu0.153V Cu0.521V Cu则：Cu与 Cu在水溶液中的稳定性大小为( )。
44.
电极反应的标准电势大于零，意味着( )。
45.
因为 Cu2+/Cu+ 电对的标准电势比 I2/I- 电对的标准电势小，所以 Cu2+ 不能氧化 I- 。
46.
根据定义电极反应的标准电势等于以氢电极作为负极的电池的反应标准电势,因此求电极的标准反应电势其实就是求对应的电池反应的标准电势。
47.
（2009）已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1·氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
48.
氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电势，称为标准电势。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）
49.
下列两个反应的标准电势分别为，则下列关系正确的是（）。
50.
对于任意氧化还原反应，标准电极电势高的电对的氧化态一定能氧化标准电势低的电对的还原态。
