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"标准电极电位"相关考试题目
1.
对于同一电极而言,其标准电极电位值随着电极反应方程式中的化学计量数而变化。
2.
条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质
3.
已知，下列标准电极电位值最小的是：（）
4.
氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的。
5.
标准电极电位与条件电位
6.
在pH4．75的乙酸盐缓冲溶液中，IO3-还原为I-的可逆极谱波的半波电位为+0．779 V(vs．SCE)，试计算该电极反应的标准电极电位。
7.
铜标准电极电位（）V，镍标准电极电位（）V
8.
已知Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的平衡常数lgK=（ ）。
9.
[Ox]和[Red]都为( )时的电极电位为标准电极电位。
10.
某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80，其pE0为______（保留小数点后2位）
11.
某电对条件电位比标准电极电位 ( )
12.
常用三种甘汞电极，即（1）饱和甘汞电极；（2）摩尔甘汞电极；（3）0.1mol·dm -3 甘汞电极。反应式为：Hg 2 Cl 2 （s）＋2e=2Hg（1）＋2Cl - （aq）。25℃时三者的标准电极电位φ 0 相比：（）
13.
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行，而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差，这是由于K2Cr2O7的 标准电极电位（Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H20）与氯的标准电极电位（ Cl2（气）+2e=2Cl-）近似相等的缘故。
14.
已知下列半电池反应及其标准电极电位为: IO 3 - +6H + +5e====1/2I 2 +3H 2 O=1.195v ICl 2 - +e===1/2I 2 +2Cl - =1.06v 则半电池反应 IO 3 - +6H + +2Cl - +4e===ICl 2 - +3H 2 O 的标准电极电位是 ___ 。
15.
已知下列半电池反应及标准电极电位为： HgY2-+2e-=Hg+Y4-，φΘ=+2.01v Hg2++2e-=Hg，φΘ=+0.845v 计算HgY2-的稳定常数。
16.
标准电极电位为正值时，说明（ ）。
17.
从标准电极电位ΦθFe3+/Fe2+=0.771v、ΦθI2/I-=0.535v可知,三价铁离子能氧化碘负离子,但当往该溶液中加入一定量氟化钠后,不会发生()。
18.
下列电对中,标准电极电位最大的是 ( ) 。
19.
标准电极电位值越大,物质的还原性越强,值越小,氧化性越强。
20.
25℃下，某一氧化还原体系的标准电极电位为1.20V，电子转移数为2，其pEθ为（ ）
21.
各种氧化剂和还原剂的氧化还原能力强弱可用标准电极电位来表示。()
22.
计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
23.
在任意温度下氢标准电极电位为（ ）。
24.
氧化剂、还原剂的（）能力可用标准电极电位表示。
25.
某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80V,其pEo为______。
26.
已知下列两个电极反应的标准电极电位为 Cu2++ 2e-─→ Cu(s) EƟ= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) EƟ= 0.521 V 由此可算得Cu2++ e-→ Cu+的EƟ值为（ ）
27.
下列电对中，标准电极电位最小的是
28.
已知四电对 Cr 2 O 7 2 - /Cr 3+ 、 Cl 2 /Cl - 、 Br 2 /Br - 、 I 2 /I - 的标准电极电位分别为 1.33V 、 1.36V 、 1.08V 、 0.54V ,则下列物质中最强的还原剂是 ( )
29.
已知电对【图片】的标准电极电位φ=1.51V，当pH=3.0 时，它的条件电位为（ ）
30.
标准电极电位是指25℃，离子活度为1mol/L，以氢电极电位为（ ）测得的相对电位。
31.
某一氧化还原体系的标准电极电位为0.788，其pEo为（）
32.
已知在1mol/L的硫酸介质中，三价铁和二价铁电对的标准电极电位为0.68V，加入邻二氮菲后，体系的条件电极电位1.06V，请问如果二价铁和三价铁都与邻二氮菲形成络合物的话，三价铁形成的络合物更稳定
33.
条件电极电位与标准电极电位有什么不同？
34.
电对Ce 4+ /Ce 3+ 、Fe 3+ /Fe 2+ 的标准电极电位分别为1.44V和0.68V,则下列反应化学计量点的电位为 V。
35.
25℃时Pb∣Pb2+电极的标准电极电位为-126.3mV， Pb∣PbF2（s），F-的标准电极电位为-350.2mV。求PbF2的溶度积Ks
36.
镁是活泼的金属元素，25℃时的标准电极电位值为（）v。
37.
标准电极电位是否为平衡电极电位,如何确定?
38.
常用三种甘汞电极，即（1）饱和甘汞电极；（2）摩尔甘汞电极；（3）0.1mol·dm -3 甘汞电极。反应式为：Hg 2 Cl 2 （s）＋2e=2Hg（1）＋2Cl - （aq）。25℃时三者的标准电极电位φ 0 相比：（）
39.
一般来说金属的标准电极电位越高，化学稳定性越高。
40.
标准电极电位是指（ ）℃，离子活度为1mol/L，以氢电极电位为零测得的相对电位。
41.
氧化还原进行的程度可以用平衡常数K来衡量,其大小与有关电对的标准电极电位有关。
42.
电对的标准电极电位不随温度的改变而改变。
43.
金属标准电极电位是在什么温度下测量的（）？
44.
已知电对Fe3+/Fe2+、Sn4+/ Sn2+、Cu2+/ Cu的标准电极电位分别为0.77V、0.15V和0.34V，在标准状态下，下列反应能自发进行的是（）。
45.
何谓标准氢电极？定义标准电极电位的条件是什么？改变温度对标准电极电位和对标准氢电极电位是否有影响？
46.
标准电极电位是判断金属溶解变成金属离子倾向性的依据,负电性()的金属的离子转入溶液的趋势()。
47.
氢电极的标准电极电位是（）。
48.
原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
49.
氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( )
50.
已知标准电极电位jθ(I2/I-)=0.54V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jθ(MnO4-/ Mn2+)=1.51V，则氧化性顺序为（）。
