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"价电子总数"相关考试题目
1.
电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
2.
Rh（CO）4H的价电子总数为（）
3.
下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
4.
已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．（1）该元素的原子序数为______．（2）该元素位于第______周期______族．（3）该原子的电子总数为______，价电子总数为______．
5.
A．《物质结构与性质》模块（12分） 二茂铁【(C 5H 5) 2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得： 2C 5H 6＋Fe(还原铁粉) (C 5H 5) 2 Fe＋H 2。 请回答下列问题： （1）写出二...
6.
Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶...
7.
已知某元素原子的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 ． （1）该元素的原子序数为______． （2）该元素位于第______周期______族． （3）该原子的电子总数为______，价电子总数为______．
8.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是 [ ]
9.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
10.
已知Si的相对原子质量为28.09，若100g的Si中有5×1010个电子能自由运动，试计算：①能自由运动的电子占价电子总数的比例为多少②必须破坏的共价键之比例为多少
11.
Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A．CS2与NO2 B．CO2与H2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF3
12.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同， 则下列有关说法中正确的是 [ ] A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
13.
I 原子价电子总数为：（）
14.
下列说法中正确的是 [ ] A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝 B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1mol NaHCO3的溶液中含NA 个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
15.
下列说法正确的是： A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形
16.
有一种叫做丁三烯的平面分子，请根据其名称画出路易斯结构式，标明分子的价电子总数，再讨论分子中碳原子的杂化轨道、碳碳键的键角、π键或大π键的取向。用图形来答。
17.
（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为 。（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为...
18.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
19.
价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
20.
写出下列配合物中各配位体提供给中心金属原子的电子数目，计算中心原子周围的价电子总数：
21.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同， 则下列有关说法中正确的是 [ ]
22.
电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是： A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO3－ D．SO42－和ClO4－
23.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同， 则下列有关说法中正确的是 [ ]
24.
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。 （2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO) 5 ，在Fe(CO) 5 中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)...
25.
【化学—物质结构与性质】（15分） 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题： （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。 （2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO) 5 ，在Fe(CO) 5 中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构...
26.
(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH 4）为原料经合成气（主要成分CO、H 2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO) 5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。 请问答下列问题： （1）Fe(CO) 5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电...
27.
下列关于粒子结构的描述不正确的是 A ． H 2 S 和 NH 3 均是价电子总数为 8 的极性分子 B ． HS － 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 C ． CH 2 C1 2 和 CCl 4 均是四面体构型的非极性分子 D ． 1 mol D 2 16 O 中含中子、质子、电子各 10 N A （ N A 代表阿伏加德罗常数的值）
28.
（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N 2 、CO与C 2 2 － 、CN － 为等电子体。 （1）已知CaC 2 为离子化合物，则CaC 2 的电子式为 。 （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH 2 =CH—CN经聚合反应生成；则CH 2 =CH—CN中C原子的杂化方...
29.
电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
30.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
31.
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
32.
（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N 2、CO与C 2 2 －、CN －为等电子体。 （1）已知CaC 2为离子化合物，则CaC 2的电子式为 。 （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH 2=CH—CN经聚合反应生成；则CH 2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ；分...
33.
(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 ...
34.
【化学—物质结构与性质】（15分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为。（2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为...
35.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( ) A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构
36.
图 2-13 中的丙烷分子中的所有化学键都是单键 (σ 键 ) ,因而可以自由旋转,试问:丙烷分子处在同一个平面上的原子最多可以达几个 ? 9. 借助 VSEPR 模型、杂化轨道模型、 σ 键与π键、大π键以及等电子体等概念,讨论 OF 2 , ClF 3 , SOCl 2 , XeF 2 , SF 6 , PCl 5 的分子结构。 10. 有一种叫做丁三烯的平面分子,请根据其名称画出路易斯结构式...
37.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( ) A．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构 B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．CH4和是等电子体，键角均为60°
38.
Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是[ ]
39.
价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
40.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
41.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
42.
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。 根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与C...
43.
等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）的分子或离子，具有相同的结构特征．下面各组微粒中，几何构型不相同的是（ ） A．H3O+、NH3 B．NH4+、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2
44.
【化学—物质结构与性质】（15分） 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题： （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。 （2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO) 5，在Fe(CO) 5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的...
45.
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。 根据信息回答下列问题： (1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________ (2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO) 5 ，在Fe(CO) 5 中铁的化合价为______； 已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分...
46.
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。 （2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO) 5，在Fe(CO) 5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (...
47.
已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．（1）该元素的原子序数为______．（2）该元素位于第______周期______族．（3）该原子的电子总数为______，价电子总数为______．
48.
下列关于粒子结构的描述不正确的是 [ ] A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
49.
Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 [ ] A．CS2与NO2 B．CO2与H2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF3
50.
Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶...
