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"电离常数"相关考试题目
1.
HAc在下列溶剂中电离常数最大的是
2.
化学式电离常数（25℃）HCN4.9×l0-10H2CO3K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（ ）
3.
多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3。( )
4.
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5
5.
电离度( 解离度 )和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度,因此, α 和 K a (或 K b )同样都不受浓度的影响。
6.
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）
7.
25℃下，醋酸水溶液的电离常数将随着浓度的增大而（ ）。
8.
电离常数越大,代表电解质的电离程度
9.
电离常数Ka或Kb的大小与弱电解质浓度有关，浓度越大，Ka或Kb越大。（）
10.
下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
11.
电离常数和电离度都可以表示强电解质的相对强弱。
12.
对于所有的弱电解质来说，其电离常数K不受浓度的影响，也不受温度的影响。正确：对于所有的弱电解质来说，其电离常数K不受浓度的影响，但受温度的影响。
13.
已知某一元弱酸的钠盐NaX 0.20mol·L－1溶液pH＝9.0，试计算该弱酸HX的电离常数Ka。
14.
如果 0.1 mol..L -1 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的,那么氢氰酸的电离常数是 ( )
15.
比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较它们的一级电离常数就可以。
16.
已知氧化性：HClO＞Cl 2 >Fe 3+ ＞SO 4 2 － ；常温下，电离常数：K(H 2 CO 3 )＞K(HClO)＞K(HCO 3 － )＞KAl(OH) 3 ；则下列相关离子方程式正确的是
17.
在某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸（HCN）的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数Kaθ是（）。
18.
在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 [ ] A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
19.
HX 的电离常数 ， 在0.6 mol·L－1 HX 和0.9 mol·L－1的 NaX 混合溶液中，其浓度近似为
20.
下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
21.
在醋酸电离常数测定实验中，若只改变溶液浓度，温度保持不变，则电离平衡常数（ ），电离度（ ）。
22.
强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。
23.
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 酸 HClO 4 H 2 SO 4 HCl HNO 3 K a 1.6×10 -5 6.3×10 -9 1.6×10 -9 4.2×10 -10
24.
下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
25.
H3PO4水溶液电离常数的规律是( )
26.
电离常数K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
27.
醋酸的电离常数为，则醋酸钠的水解常数为：( )
28.
下列关于电离常数的说法正确的是( )
29.
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10 -8 H 2 CO 3 K 1 =4×10 -7 K 2 =6×10 -11
30.
铱-192放射源电离常数是()
31.
Ka、Kb统称为弱电解质的电离常数,是化学平衡常数的一种,与( )有关。
32.
已知三元弱酸的三级电离常数分别为：Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后，用NaOH标准滴定溶液滴定时，应有（）个pH突跃，宜选用（）为指示剂。
33.
氢硫酸的电离常数 K 1 =5.6×10 -8 , K 2 =1.2×10 -15 ,在 0.1mol·dm -3 H 2 S 水溶液中, pH 值约是( )
34.
已知HAc电离常数 1.8×10 -5，则0.10 mol/L HAc 水溶液pH为
35.
某弱酸型指示剂的电离常数 K HIn =10 - 3.4 ,如果显酸色时 pH=3.1 ,则此时 [HIn]/[In — ]=
36.
一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的 电离常数Kb(B ̅)在水溶液中的关系是
37.
25℃时，几种弱酸的电离常数如下，25℃时，下列说法正确的是 [ ] A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(...
38.
已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是 [ ]
39.
醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
40.
弱酸的电离常数 K a ɵ ,弱碱的电离常数 K b ɵ ,水的离子积常数 K w ɵ ,它们都属于标准平衡常数 ,它们的共同特性是( )。
41.
根据下表数据，下列判断正确的是 电离常数(25℃) HF： Ki =" 3.6×10" - 4 H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，Ki2=" " 6.2×10 -8，Ki3=" " 2.2×10 -13 A. 在等浓度的NaF、NaH 2PO 4混合溶液中，c(Na +)+c(H +)=c(F －)+ c(H 2PO 4 －)+ c(OH －) B. 少量H 3...
42.
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
43.
有关的描述电离度和电离常数,下面叙述正确的是
44.
某一元弱酸的0.20 mol·L－1溶液，其pH＝3.0，它的电离常数为：
45.
在浓度为0.02mol·L-1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0．01%，则该一元弱酸的电离常数为：
46.
通过测定乙酸溶液的pH值,便可算出电离度和电离常数。
47.
在弱电解质电离常数的测定实验过程中,( 1)为何用镀铂黑电极? ( 2)使用镀铂黑电极时应注意哪些事项?
48.
恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7×10-5，并有1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是（ ）。
49.
冰醋酸(CH 3 COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是______。
50.
HX的电离常数 Ka=1×10 -4 ,在HX 浓度为0.05 mol·L -1 ,KX 浓度为0.50 mol·L -1 的混合溶液中,其 [H + ] 近似( )。
