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"杂化理论"相关考试题目
1.
试用轨道杂化理论说明下列分子的空间构型
2.
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 N F 3 分子的空间构型和中心原子杂化方式为( )
3.
据1998年《化学进展》介绍，我国科学家在高压、700℃和催化剂作用下，实施CCl4+4Na→C+4NaCl的反应，制成了金刚石，这个实验是从简单的杂化理论出发指导化学实践的成功范例。请推测这一实验的设计理念是什么？
4.
已知HgCl2是直线形，按杂化理论，Hg2+可能采取的杂化形式是________。
5.
轨道杂化理论的基本要点是（）、（）、（）、（）。
6.
试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
7.
用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。
8.
杂化理论可以说明不同构型的分子是如何成键的
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试用轨道杂化理论说明，BF 3 是平面三角形的空间构型，而NF 3 却是三角锥形。
10.
试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
11.
根据轨道杂化理论，烯烃的双键是由下列哪种轨道杂化而成的
12.
杂化理论对苯的稳定性的解释是
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试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。
14.
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
15.
用轨道杂化理论阐述丙烷分子中C-C和C-H键的形式。
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简述杂化理论的要点
17.
下列关于杂化理论说法错误的是（ ）。
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用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型
19.
用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。
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杂化理论中，一种原子可能形成的共价键数目等于气态该种原子的未成对的电子数。()
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用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（ ）。
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试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
23.
根据轨道杂化理论，炔烃中的碳原子是（ ）杂化。
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杂化理论对苯的稳定性的解释
25.
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化
26.
用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
28.
按照分子轨道杂化理论,甲烷CH4中的C原子最外层电子的杂化方式是
29.
杂化理论认为,组成苯分子的 6 个碳原子均以 杂化,每个碳原子形成三个这种杂化轨道,其中一个杂化轨道与氢原子的 轨道形成 C-Hσ 键,另两个杂化轨道与两个碳原子 轨道的形成两个 C—Cσ 键。
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根据杂化理论，推测下列各组分子空间构型相同的一组是 (1)NCl3, PCl3, BCl3(2)OCl2, OF2, BeCl2(3)CS2, CO2, HgCl2(4)H2S, HgCl2, CO2
31.
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
32.
用杂化理论说明BF 3 和NF 3 分子的空间构型的区别。
33.
杂化理论中电子激发与轨道杂化使系统能量降低的原理是一样的。
34.
用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是( )。
35.
根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为（），偶极矩（）、中心原子轨道杂化方式（）；NF3分子的空间构型为（），偶极矩（），中心原子轨道杂化方式为（）。
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下列有关杂化理论的叙述不正确的是：
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根据轨道杂化理论，炔烃中的碳原子是（ ）杂化。
38.
用轨道杂化理论图示说明直线形分子CS2中原子间的成键方式和键的类型。
39.
根据下列分子或离子的几何构型，试用轨道杂化理论加以说明。
40.
用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。
41.
根据杂化理论回答下列问题。 (1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？_______________________________(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？_______________________________
42.
杂化理论不属于价键理论
43.
用轨道杂化理论图示说明直线形分子CS2中原子间的成键方式和键的类型。
44.
用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。
45.
最早提出轨道杂化理论的是
