粗盐的提纯题库 - 考试题库

【简答题】

[1/83]食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如...

参考答案：

（1）①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；②75%乙醇
（2）①天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；②117.0g；③搅拌加速溶解；引流；④偏高；偏低
（3）①10.87；②酸式滴定管；③将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出

参考解析：

无

【简答题】

[2/83]在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 [ ] A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．蒸发皿中出现大量...

参考答案：

B

参考解析：

无

【简答题】

[3/83]粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过...

参考答案：

（1）②③①④⑤
（2）SO₄^2-（3）除去钙离子及过量的钡离子
（4）引流，防止液体溅出；搅拌，防止液体局部过热导致液体溅出

参考解析：

无

【简答题】

[4/83]为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。其正确的操作顺序是 [ &n...

参考答案：

CD

参考解析：

无

【简答题】

[5/83]为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）【图片】（1）判断...

参考答案：

（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量，
故答案为：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反应的实质是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：有，在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；

参考解析：

无

【简答题】

[6/83]柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的...

参考答案：

该实验流程是：向富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-的混合物中加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质，再加入四氯化碳萃取剂将混合物中的溴单质提取出来，对于剩余的混合物，加入氢氧化剂和氯化钡将镁离子和硫酸根离子沉淀下来，为保证沉淀干净，所加试剂过量，最后多余的氢氧根离子和碳酸根离子在加入盐酸将之反应掉．
（1）实现溴单质和其他水溶液的分离可以加萃取剂四氯化碳萃取分液，所以操作①的名称是萃取，操作②名称是分液，实现互溶液体溴的四氯化碳溶液的分离采用蒸馏的方法，操作③的名称是蒸馏，操作④是将固体和液体分离的操作即过滤，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以在冷水中较纯的氯化钾晶体，故答案为：冷水，B；
（3）（i）在图3的操作⑤是过滤，实验结束后发现溶液B略有浑浊，应重新过滤，故答案为：更换滤纸，重新过滤；
（ii）在提纯时，加入氢氧化钾、氯化钡可以分别将镁离子以及硫酸根离子除去，除去杂质离子时，为保证除净，加入的试剂是过量的，所以混合液A的主要成分是BaCl₂和KOH，故答案为：BaCl₂和KOH；
（ⅲ）镁离子可以和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，所以检验Mg²⁺是否除尽，可以用氢氧化钾，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子是否除尽，可以用氯化钡，故答案为：KOH；B；
（ⅳ）在提纯时，加入氢氧化钾、氯化钡可以分别将镁离子以及硫酸根离子除去，除去杂质离子时，为保证除净，加入的试剂是过量的，最后加盐酸可以除去多余的碳酸根和氢氧根，
故答案为：加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-；
（ⅴ）根据蒸发结晶实验的原则：在蒸发皿中，当出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热，用余热蒸干，故答案为：蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时；
（ⅵ）为保证沉淀的彻底，要将混合物加热，使沉淀颗粒增大，根据Ksp=[Mg²⁺][OH^-]²，则溶解B中Mg²⁺物质的量浓度c=

Ksp

[OH]2

=

1.6×10-11

(10-2)2

=1.6×10^一7mol/L，故答案为：使沉淀颗粒增大，便于过滤；1.6×10^-7mol/L．

参考解析：

Ksp[OH ]2

【简答题】

[7/83]粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过...

参考答案：

（1）①②③④⑤
（2）静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO₄^2－，不出现浑浊就说明SO₄^2－已经除尽
（3）除去Ca²⁺和过量Ba²⁺（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

参考解析：

无

【简答题】

[8/83]氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的-----中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称．【图片】

参考答案：

（1）因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，第二步是向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，第三步是加入过量的碳酸钠，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还要碳酸钠和氯化钠溶液，第四步是过滤除去沉淀，第五步向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，第六步再蒸发结晶便得到纯净的氯化钠晶体．
故答案为：①蒸馏水；溶解；②BaCl₂溶液；③Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤稀盐酸；⑥蒸发结晶

参考解析：

无

【简答题】

[9/83]为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 [ ...

参考答案：

CD

参考解析：

无

【简答题】

[10/83]要除去粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质以得到精制的NaCl溶液，应依次向溶液中加入什么试剂．（1）除去Na2SO4，应...

参考答案：

（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，故答案为：BaCl₂，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，故答案为：NaOH；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na₂CO₃+CaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，故答案为：Na₂CO₃；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，故答案为：Na₂CO₃；NaOH；稀盐酸；溶液呈中性．

参考解析：

无