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沉淀溶解平衡题库
题数
1008
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高中化学>沉淀溶解平衡
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简介
高中化学-沉淀溶解平衡
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题目预览
【简答题】
[1/1008]向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（...
参考答案：
| 5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为 c（Ag+）=
c（Cl-）=
Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.1-0.09=0.01（mol/L） 已知：C（Ag+）×C（Cl-）=1.8×10-10， 则：C（Ag+）=
故选D． |
参考解析：
无
【简答题】
[2/1008]运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义 （1）已知：25℃时K SP（AgCl）=1.6×l0 －10 &nbs...
参考答案：
|
（10分）
（1）Q (AgCl)= c(Ag +)·c (Cl －)= 1×l0 －6＞K sp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分） AgCl(s) + I －（aq） == AgI(s) + Cl －(aq) (2分，不标s扣1分，不标aq不扣分) （2）D（2分） （3）B（2分） |
参考解析：
无
【简答题】
[3/1008]已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题 【图片】 (1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到...
参考答案：
| (1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10－3 (3)D |
参考解析：
无
【简答题】
[4/1008]常温下，AgI的溶度积是8.3×10 -17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10 -6mol／L的AgNO 3溶液和0.01L浓度为4.0×1...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
无
【简答题】
[5/1008]医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1）请写出BaSO4能...
参考答案：
| （1）BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒 （2）BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O＋CO2↑ （3）①A；C；②5.5×10-10mol·L-1；2.2×10-10mol·L-1；③13 |
参考解析：
无
【简答题】
[6/1008]某化工厂生产皓矾（ZnSO4•7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始...
参考答案：
| （1）需先将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，在选择氧化剂时，既要能氧化Fe2+又不引入新的杂质，不宜选用Cl2、KMnO4、HNO3等氧化剂，加入的试剂②为双氧水（H2O2的水溶液）最适宜， 故答案为：过氧化氢； 将Fe2+氧化成Fe3+； （2）只要调整溶液的pH在2.7～5.7的范围内，Fe3+可以完全沉淀而除去，Zn2+不会沉淀，加入的试剂③是ZnCO3，能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子， 故答案为：ZnCO3； 能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子； （3）从溶液中获得皓矾，应先将溶液进行蒸发浓缩，冷却后进行结晶，然后过滤，由于固体具有吸附能力，固体表面吸附溶液中的离子，最后要进行洗涤． 故答案为：蒸发、冷却、过滤、洗涤． |
参考解析：
无
【简答题】
[7/1008]常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10 【图片】、5．0×10 【图片】、8．3×10 【图片】。下列有关说法错误的是...
参考答案：
|
C
|
参考解析：
答案：C
AgBr＋Cl ―
AgCl＋Br
―沉淀转换平衡，也是可逆反应，改变条件可使平衡向某个方向移动。C，只要提高Cl
―的浓度，平衡就可以向生成AgCl的方向移动。
【简答题】
[8/1008]难溶性杂卤石(K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡： K 2SO 4·MgSO 4·2CaS...
参考答案：
|
（1）Mg(OH)
2(1分) （2）加入Ca(OH)
2溶液，Mg
2
＋与OH
－结合生成Mg(OH)
2沉淀，Mg
2
＋浓度减小，平衡正向移动，K
＋增多(2分) （3）K
2CO
3(1分) H
2SO
4(1分)
（4）①溶浸平衡向右移动(1分) ②K ＋的溶浸速率增大(1分) （5） K＝1.75×10 4。(2分) |
参考解析：
（1）“呆矿”在水中存在沉淀溶解平衡K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s)
2Ca
2
＋＋2K
＋＋Mg
2
＋＋4SO
4
2-＋2H
2O，为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)
2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，同时钙离子增多，析出硫酸钙沉淀，所以滤渣中主要成分为Mg(OH)
2和CaSO
4以及未溶杂卤石。
（2）Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因是氢氧化钙是饱和溶液，加入后氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移，增多K +。
（3））“除杂”环节主要是除去钙离子，依据除杂原则不能引入新的杂质，根据制取的目的是制备硫酸钾，所以加入的试剂易于除去，不引入新的杂质，因此加入过量K 2CO 3除钙离子，过滤后加入硫酸至中性，除去碳酸钾即可。
（4）分析不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系，温度越高K +的浸出浓度越大，溶浸时间越短，反应速率越大，达到平衡越快，故图象中分析得到的结论为：①溶浸平衡向右移动；②K ＋的溶浸速率增大。
（5）溶浸过程中会发生反应CaSO 4(s)＋CO 3 2-
CaCO
3(s)＋SO
4
2-，CaCO
3(s)
Ca
2++CO
3
2-；CaSO
4(s)
Ca
2++SO
4
2-；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K＝
＝
＝
＝
＝1.75×10
4
。
【简答题】
[9/1008]常温下， Ksp （CaSO4）=9´10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 【图片】A．常温下CaSO4饱和溶...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
A．常温下CaSO
4饱和溶液中，对应c（Ca
2+）=c（SO
4
2—）=3´10
－
3 mol·L
—1的这一点，不正确
B：B点溶液中离子积大于9×10 -6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO 4 2-)小于c(Ca 2 ＋)，所以平衡时c(SO 4 2-)仍然小于c(Ca 2 ＋)，即c(SO 4 2-)小于3×10 -3 mol/L，B不正确
C：蒸发过程中c(SO 4 2-)应该是增大的，所以选项C不正确。
D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确
答案为D
B：B点溶液中离子积大于9×10 -6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO 4 2-)小于c(Ca 2 ＋)，所以平衡时c(SO 4 2-)仍然小于c(Ca 2 ＋)，即c(SO 4 2-)小于3×10 -3 mol/L，B不正确
C：蒸发过程中c(SO 4 2-)应该是增大的，所以选项C不正确。
D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确
答案为D
【简答题】
[10/1008]下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液...
参考答案：
A．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的
B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离不完全，即HA-为弱酸，所以可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误； C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确； D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误． 故选：C． |
参考解析：
110