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(1)0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl,CH3COONa、NaCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质, 则溶液中存在的离子为:Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-,存在的分子为:H2O、CH3COOH,即共有7种不同的微粒,故答案为:7; (2)因反应前后的原子守恒,钠离子为0.01mol,则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol, 由0.01molCH3COONa,根据醋酸根守恒可知,CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol, 故答案为:CH3COOH;CH3COO-; (3)根据电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)+n(CH3COO- ), 则n(OH-)+n(CH3COO- )-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.002mol=0.008mol, 故答案为:CH3COO-;OH-. |
(1)①水分子电离出水合氢离子和氢氧根离子,利用类比法,液氨自身电离的方程式2NH3=NH4++NH2-. 故答案为:2NH3=NH4++NH2-. ②根据质子理论分析,电离出氢离子的是酸,结合氢离子的是碱; A、H2O D、HCO3- 既能电离出氢离子,又能结合氢离子,所以既可以看作酸又可看作碱; B、NH4+ 能电离出氢离子,所以是酸; C、OH-、E、CH3COO-、F、Cl- 能结合氢离子,所以是碱. 故答案为:A D. ③根据广义酸碱概念分析,凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸; (Ⅰ)H3BO3+H2O H++B(OH)4-,该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2O,所以该反应中的碱是H2O. 故答案为:H2O. (Ⅱ)NaH+H2O═NaOH+H2↑,该反应中和电子对结合的物质H2O,所以水是酸. 故答案为:H2O. (2)根据题意知,A元素有3个电子层,最外层有7个电子,所以A是Na;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子,由此判断B是Cl;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满,所以C元素的3P亚层有1个电子,所以C是Al;D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零,主族元素的族序数=其最外层电子数,最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8,所以D是C;E原子半径最小,所以E是H;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1,S能级最多排2个电子,故n是2,所以F元素最外层电子排布为2S22P3,所以是N. ①通过以上分析知,B是Cl,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5;A是Na,B是Cl,活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键,所以是离子晶体; 故答案为:1s22s22p63s23p5; 离子晶体. ②D是C元素,碳单质的晶体类型是原子晶体;C单质是Al,活泼金属采用电解法冶炼. 故答案为:原子晶体; 电解法. ③E是H元素,F是N元素,所以形成的化合物是NH3,NH3的空间构型为三角锥型;NH3分子间能形成氢键,所以容易液化. 故答案为:三角锥型; E和F形成的化合物分子间能形成氢键. |
D |
C |
A |
0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g, 含氧原子的个数为0.5mol×4×NA=1.204×1024, 由H2SO4=2H++SO42-,则H+的物质的量为0.5mol×2=1mol, 硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气, 由氢原子守恒可知,H2SO4~H2,即生成氢气0.5mol, 则氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L, 故答案为:49;1.204×1024;1;11.2L. |
A |
A |
C |