(1)铁屑;Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)打开;排出装置中的空气;氢气 (3)关闭活塞D,使A中的FeSO4溶液压入B中与NaOH反应,从而制得Fe(OH)2 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 (4)稀硫酸、铁屑 (5)NaOH溶液 (6)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度 (7)当排出的氢气的纯净时,再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入 |
①Fe;Fe-2e-=Fe2+ ②C;B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化;排尽溶液中的氧气,防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)取红色和白色固体粉末混合均匀后,若混合物的颜色不为灰绿色,则证明观不正确; 盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。 (2)Fe(OH)2易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)3,其中含有Fe2+、Fe3+ (3)①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸,再将样品置于其中,搅拌溶解,然后加入过量的还原铁粉,反应为:2Fe3++Fe=3Fe2+,搅拌、静置,上层清液即为所要配置的FeSO4溶液 ②O2+2H2O+4e-==4OH-;否;产生的Fe(OH)2随即就被空气氧化为Fe(OH)3 ③打开胶管夹C,使反应进行一段时间后关闭C ④2H++2e-=H2↑;B |
(1)铁和稀硫酸 (2)氢氧化钠溶液 (3)①打开弹簧夹C;②反应一段时间后关闭弹簧夹C (4)A中液体被压入到B瓶;B瓶内生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变灰绿,最后变为红褐色;Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (1)铁粉 (2)加热至沸腾 (3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 (4)KSCN溶液 ;溶液变为血红色 (5)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 |
C |
(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 (4)稀H2SO4、铁屑 (5)NaOH溶液 (6)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹 (7)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入 |
(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (2)除去水中的溶解氧,防止氧气氧化Fe2+ (3)还原铁粉;抑制Fe2+的水解 (4)D;不能;振荡时,空气进入溶液中,导致Fe(OH)2被氧化 (5)0.2 mol |
(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 (4)稀H2SO4、铁屑 (5)NaOH溶液 (6)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹 (7)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入 |