根据X的电离能可知，X的最高价是＋2价，所以X是钙，则Y是镁。Z元素是形成化合物种类最多的元素，所以Z是碳元素。
（1）镁的最高价是＋2价，氮元素的最低价是－3价，二者都是活泼的金属和非金属，所以形成的化学键是离子键，化合物是离子化合物，化学式为Mg ₃N ₂。
（2）金属性越强，电负性越小，所以X的电负性小于Y的。
（3）化学式为Z ₂H ₄的应是乙烯，碳元素不能形成氢键，A不正确，B正确，C不正确，分子中含有碳碳双键，所以应该是5个σ键和1个π键，D正确，答案选BD。
（4）钛离子在顶点处，而氧离子在面心处，所以钛离子和周围3×8÷2＝12铬氧离子相紧邻。
（5）CaO、MgO都是离子晶体，Ca ^{2 ＋}半径比Mg ^{2 ＋}大，CaO晶格能小，熔点低。

它的分子式应为S ₄N ₄；有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为10 N _A；同位素是针对原子而言的。

六组都是共价化合物，没有电子的得失，所以微粒的电子数等于原子电子数之和，如CO的电子数为6+8=14，而CO ₂的电子数为6+2×8=22.电子数相等的有ƒ④⑥三组，故选C
点评：考查微粒电子数的计算，注意区分共价化合物和离子化合物的计算

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HCHO中的C原子采取的是sp ²杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp ²杂化轨道分别与一个H原子形成一个C-Hσ键，另一个sp ²杂化轨道与O原子形成一个σ键，C原子中未用于杂化的p轨道与O原子的p轨道形成一个π键，空间构型为平面三角形。NF ₃、PCl ₃、H ₃O ⁺中心原子均采取sp ³杂化，4个杂化轨道呈正四面体形，由于3个杂化轨道形成化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形。

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