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工业制取硝酸题库
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高中化学>工业制取硝酸
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简介
高中化学-工业制取硝酸
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题目预览
【简答题】
[1/6]合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g) 【图片】2NH3(g) △H<0。 (1)工业生产...
参考答案：
(1)①1； ②50%
(2)<
(3) ACD
(4)充入空气，NO转化为NO2，NO2继续与水反应生成HNO3，有利于提高原料利用率
(5) CH4(g)+2NO2(g)==CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H= -867 kJ·mol-1
参考解析：
无
【简答题】
[2/6]下列物质的制备与工业生产相符的是（   ） ①NH3 【图片】NO 【图片】HNO3 ②浓HCl 【图片】Cl2 【图片】漂白粉 ③MgCl...
参考答案：
A
参考解析：
无
【简答题】
[3/6]HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．（1）工业上用水吸收NO2...
参考答案：
（1）①NO2与水反应生成HNO3和NO，又NO能被O2氧化为NO2；所以上述反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；
②设起始时NO2物质的量为1 mol，经过nn次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn=
2
3
+
2
3
×
1
3
+
2
3
×（
1
3
）2+
2
3
×（
1
3
）3+・・・・・・+
2
3
×（
1
3
）nn-1，经等比数列求和可得：Sn=1-（
1
3
）nn，则NO2生成HNO3转化率为：
1-(
1
3
)n
1
=a，即a=1-（
1
3
）nn；
故答案为：a=1-（
1
3
）nn；
（2）①根据图象可知当硝酸浓度大于10.0mol/L时，气体产物只有NO2，Mg+HNO3→Mg（NO3）2+NO2↑+H2O，反应中HNO3→NO2，N元素从+5价降到+4价得到1个电子，
Mg→Mg（NO3）2，Mg元素从0价升到+2价失去2个电子，所以Mg的计量数为1，NO2的计量数为2，再根据原子守恒配平：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
故答案为：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应，Mg的物质的量比较少为0.02mol，HNO3的物质的量为2mol，反应中硝酸过量，
由图象可知：nn（NO）：nn（N2）：n（NO2）：n（H2）=5：3：1：1，同时还原产物还有NH4+，
0.02molMg失去电子为0.04mol，反应生成气体为n=0.005mol，其中nn（NO）=0.005mol×
5
10
=0.0025mol，nn（N2）=0.0015mol，n（NO2）=0.0005mol，
n（H2）=0.0005mol，则气体得到电子数为0.0025mol×3+0.0015mol×5×2+0.0005mol×1+0.0005mol×2=0.024mol，
则生成NH4+时N元素得到的电子为0.04mol-0.024mol=0.016，所以生成NH4+的量为0.016×
1
8
=0.002mol，
所以n（NO）：nn（N2）：n（NO2）：n（H2）：n（NH4+）：n（Mg）=5：3：1：1：4：40，
所以NO、N2、NO2、H2、NH4NO3、Mg的计量数分别为5、3、1、1、4、40，再由原子守恒得方程为：40Mg+100HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O；
故答案为：40Mg+100HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．
参考解析：
23
【简答题】
[4/6]在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 [     ] A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸...
参考答案：
D
参考解析：
无
【简答题】
[5/6]下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是 【图片】 [     ] A．烧杯中石蕊溶液不变色B．烧...
参考答案：
C
参考解析：
无
【简答题】
[6/6]硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）...
参考答案：
AD
参考解析：
无