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工业制取硝酸题库
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高中化学>工业制取硝酸
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简介
高中化学-工业制取硝酸
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题目预览
【简答题】
[1/6]合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g) 【图片】2NH3(g) △H<0。 (1)工业生产...
参考答案:
(1)①1; ②50%
(2)<
(3) ACD
(4)充入空气,NO转化为NO2,NO2继续与水反应生成HNO3,有利于提高原料利用率
(5) CH4(g)+2NO2(g)==CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H= -867 kJ·mol-1
参考解析:
【简答题】
[2/6]下列物质的制备与工业生产相符的是(   ) ①NH3 【图片】NO 【图片】HNO3 ②浓HCl 【图片】Cl2 【图片】漂白粉 ③MgCl...
参考答案:
A
参考解析:
【简答题】
[3/6]HNO3是极其重要的化工原料.工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的.(1)工业上用水吸收NO2...
参考答案:
(1)①NO2与水反应生成HNO3和NO,又NO能被O2氧化为NO2;所以上述反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2
②设起始时NO2物质的量为1 mol,经过nn次循环后生成HNO3的物质的量为:Sn=
2
3
+
2
3
×
1
3
+
2
3
×(
1
3
2+
2
3
×(
1
3
3+・・・・・・+
2
3
×(
1
3
)nn-1,经等比数列求和可得:Sn=1-(
1
3
)nn,则NO2生成HNO3转化率为:
1-(
1
3
)n
1
=a,即a=1-(
1
3
)nn
故答案为:a=1-(
1
3
)nn
(2)①根据图象可知当硝酸浓度大于10.0mol/L时,气体产物只有NO2,Mg+HNO3→Mg(NO32+NO2↑+H2O,反应中HNO3→NO2,N元素从+5价降到+4价得到1个电子,
Mg→Mg(NO32,Mg元素从0价升到+2价失去2个电子,所以Mg的计量数为1,NO2的计量数为2,再根据原子守恒配平:Mg+4HNO3=Mg(NO32+2NO2↑+2H2O;
故答案为:Mg+4HNO3=Mg(NO32+2NO2↑+2H2O;
②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应,Mg的物质的量比较少为0.02mol,HNO3的物质的量为2mol,反应中硝酸过量,
由图象可知:nn(NO):nn(N2):n(NO2):n(H2)=5:3:1:1,同时还原产物还有NH4+
0.02molMg失去电子为0.04mol,反应生成气体为n=0.005mol,其中nn(NO)=0.005mol×
5
10
=0.0025mol,nn(N2)=0.0015mol,n(NO2)=0.0005mol,
n(H2)=0.0005mol,则气体得到电子数为0.0025mol×3+0.0015mol×5×2+0.0005mol×1+0.0005mol×2=0.024mol,
则生成NH4+时N元素得到的电子为0.04mol-0.024mol=0.016,所以生成NH4+的量为0.016×
1
8
=0.002mol,
所以n(NO):nn(N2):n(NO2):n(H2):n(NH4+):n(Mg)=5:3:1:1:4:40,
所以NO、N2、NO2、H2、NH4NO3、Mg的计量数分别为5、3、1、1、4、40,再由原子守恒得方程为:40Mg+100HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg(NO32+41H2O;
故答案为:40Mg+100HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg(NO32+41H2O.
参考解析:
23
【简答题】
[4/6]在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是 [     ] A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸...
参考答案:
D
参考解析:
【简答题】
[5/6]下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是 【图片】 [     ] A.烧杯中石蕊溶液不变色B.烧...
参考答案:
C
参考解析:
【简答题】
[6/6]硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸.工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸是用氨的催化氧化法.下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(  )...
参考答案:
AD
参考解析: