从图可见，石笋受损是由于地表水中溶有CO ₂，CO ₂可溶解石笋，生成Ca(HCO ₃) ₂，而Ca(HCO ₃) ₂在受热的情况下会分解生成CaCO ₃，形成钟乳石和石笋。修复溶洞底部受损的石笋应用能与Ca(HCO ₃) ₂反应的碱。故实验的第一步是选择合适的碱，再配制一定浓度的碱溶液后进行修复操作①④⑤。

氯化铵溶液呈酸性，与硅酸钠结合后生成硅酸胶体可帮助石英砂成型

   
此题考查了碳族元素的递变性和某些元素的特征。N、C同周期，N在右边，所以NH ₃稳定性大于CH ₄；C、Si同主族，C在上方，故CH ₄的稳定性大于SiH ₄，所以①对。碳族元素中大部分元素的稳定价态为+4，但铅为+2价；Se、Ge、As都在第4周期，且原子序数Se>As>Ge，所以，酸性顺序为：H ₂SeO ₄>H ₃AsO ₄>H ₄GeO ₄；硅和锗都是半导体，锡和铅是导体，但金刚石既不是导体，也不是半导体。碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，但也能形成离子键，如CaC ₂中就存在离子键。

要分离CO与CO ₂，题中提供的分离装置是一个洗气装置，即混合气体要从溶液中通过来进行分离。考虑到CO属不成盐化合物，因此题中溶液的作用应该是先把CO ₂吸收，让CO通过，则甲装置中广口瓶中所盛溶液应是能吸收CO ₂的溶液。从提供试剂中可选出NaOH溶液，这样，当混合气体通过NaOH溶液（此时应关闭b）时，CO ₂和NaOH溶液反应生成Na ₂CO ₃而被吸收，CO逸出，乙广口瓶显然是为气体干燥设置的，应用浓H ₂SO ₄。
当混合气体中的CO被分离出去以后，CO ₂也完全转变成了Na ₂CO ₃，要让其重新释放，根据Na ₂CO ₃的性质，还需选出一种酸才行，可从提供试剂中选出稀H ₂SO ₄，使之与Na ₂CO ₃反应，释放出CO ₂，此时应关闭a，稀H ₂SO ₄置于分液漏斗中。

在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅。

选项中只有陶瓷、水泥、玻璃属硅酸盐工业产品。

Si ₃N ₄耐高温显然不是分子晶体，最可能是原子晶体，上述反应中，N ₂是氧化剂，C是还原剂, SiO ₂既不是氧化剂也不是还原剂。上述反应中，每生成1mol Si ₃N ₄，N ₂得到12mol电子

答案：C
秦兵马俑制品用粘土、石灰石等原料烧制而成，属硅酸盐产品，故C正确
A、氧化铝耐火材料；B.二氧化硅是光导纤维的成分；D.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。从秦兵马俑制品生产原料看，显然不正确。

略