酸碱中和滴定题库 - 考试题库

【简答题】

[1/268]某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样...

参考答案：

（1）滴定时，氢氧化钠溶液使用碱式滴定管盛取，故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，
故答案为：用待装液润洗；
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，pH计是用来测量溶液pH的仪器，能较方便准确地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次
故答案为：pH计；每滴一滴测一次；
（4）根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线为：

，
故答案为：

；
（5）依据图象和图表数据分析可知pH突变是4.0～9.9，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂；
滴定结束前，溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时有粉红色变成无色，所以滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色），
故答案为：甲基橙或酚酞；溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）；
（6）氢氧化钠溶液的浓度为：

0.1000mol/L×0.024L

0.02L

=0.1200mol/L，
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，
故样品中，NaOH的质量百分含量为：

4.800g

5.000g

×100%=96%，
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
答案为：96%；偏大．

参考解析：

无

【简答题】

[2/268]下列实验操作正确的是（　　） A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C．实验室...

参考答案：

B

参考解析：

无

【简答题】

[3/268]用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（　　） A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥...

参考答案：

C

参考解析：

无

【简答题】

[4/268]用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所...

参考答案：

（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（3）V（标准）═[（21.48-0.50）+（25.02-4.00）]mL÷2=21.00mL
c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=0.2000mol•L×21.00mL/10.00mL=0.42mol•L^-1，
m═CVM═0.42mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4.2g
ω（烧碱）=

4.2g

5.0g

×100%=84%，故答案为：84%．

参考解析：

无

【简答题】

[5/268]（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用...

参考答案：

（1）滴定管使用前应用盐酸润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；

a(V2-V1)

V

；偏高；
（2）开始pH=1，由pH=-lgc（H⁺），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH，
故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；0.1．

参考解析：

无

【简答题】

[6/268]滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．I：如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元...

参考答案：

Ⅰ：（1）配制溶液时一定用到容量瓶，实验需用约400mL，应用500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）酸的浓度为0.1000 mol•L^-1，由图象可以看出0.1000mol•L^-1一元酸HX溶液的PH＞1，当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，都可以说明HX为弱酸，
故答案为：弱酸；当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000 mol•L^-1 HX的pH大于1；
（3）点①所示溶液中，酸过量，溶液呈酸性，则溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），
根据溶液电中性：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（X^-）+c（OH^-），则c（X^-）＞c（Na⁺），且c（Na⁺）＞c（H⁺），
故有c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ：（1）滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，
故答案为：当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
（2）高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（3）第2组数据误差较大，舍去，根据其它三组数据计算，高锰酸钾溶液的平均体积为：

8.98+9.02+9.00

3

mL=9.00mL，
5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-
5mol 5mol 2mol
n 0.1mol/L×9×10^-3L
n=2.25×10^-3mol，
则m（Ca²⁺）=2.25×10^-3mol×40g/mol=0.09g，
所以1L样品中含有0.09g×

1000mL

10mL

=9.00g，
故答案为：9.00；
（4）a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会导致体积偏大，测量结果偏大，故a错误；
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外，会导致所需标准液偏小，故b正确；
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故c错误；
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体，会导致所需标准液偏小，故d正确．
故答案为：b、d．

参考解析：

8.98+9.02+9.003

【简答题】

[7/268]在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）（　　） A．配制5...

参考答案：

C

参考解析：

无

【简答题】

[8/268]下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准...

参考答案：

B

参考解析：

无

【简答题】

[9/268]（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．A．实验步骤：（1）用酸式滴定管量取1...

参考答案：

（I）（一）（3）液面读数0.70mL，故答案为：0.70mL；
（4）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
C．（1）C．（1）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
0.0015mol 0.015L×0.1000mol/L
则20.00mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g/mol=0.9g，市售白醋总酸量4.5g/100mL；
（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差可知c（标准）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差可知c（标准）偏小，故b错误；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差可知c（标准）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差可知c（标准）偏小，故d错误；
故选：a；
（二）（1）①A处在碱性条件下变色，所以选用酚酞，故答案为：酚酞；
②溶液中含有H₂CO₃，加热或振荡加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂；故答案为：加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂；
（II）（2）实验二：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；故答案为：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；
（4）上述反应前后Al₂O₃质量和化学性质是否改变，故答案为：上述反应前后Al₂O₃质量和化学性质是否改变；
（5）阴离子也能影响化学反应速率，所以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃，故答案为：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃．

参考解析：

c(标准)×V(标准)V(待测)

【简答题】

[10/268]下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色...

参考答案：

D

参考解析：

无