配制一定物质的量浓度的溶液题库 - 考试题库

【简答题】

[1/690]配制100mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列操作中错误的是 [ &...

参考答案：

A

参考解析：

无

【简答题】

[2/690]（一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______（填序号）①称取8g NaOH固体，放入2...

参考答案：

（一）①要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，应称量m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，最后溶液的浓度约为2mol/L，故①正确；
②不能在量筒中溶解，量筒只能用来量取液体的体积，故②错误；
③不能在容量瓶中溶解，容量瓶只能用来配制溶液，故③错误；
④用100mL量筒量取40mL5mol•L^-1NaOH溶液，n（NaOH）=0.2mol．倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中，最后溶液的浓度约为2mol/L，故④正确．
故答案为：①④；
（二）（1）c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）应配制溶液的体积为250mL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL．
故答案为：62.5；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用100mL量筒量取（用到胶头滴管）18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：②⑥④⑦⑤；
（4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会使溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗，会使溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故②正确；
③定容时仰视观察液面，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故③错误；
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会使溶液浓度偏下，故④错误；
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，会使溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故⑤正确，
故答案为：①②⑤．

参考解析：

1000×1.84×98%98

【简答题】

[3/690]实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，[已知Na2CO3的式量106；Na2CO3•10H2O式量286]回答下列问题：（...

参考答案：

（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.05mol，Na₂CO₃•10H₂O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，向天平添加砝码和调整游码到指定质量，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，最后调整零点，将砝码放回砝码盒内，故答案为：ADFBFCE；
（3）玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差，由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
（4）加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（5）①忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视标线，溶液的体积减小，低于刻度线，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容后摇匀液面低于刻度线，是由于溶液滞留在刻度线以上，但溶液浓度不变，故答案为：不变．

参考解析：

无

【简答题】

[4/690]用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 &nb...

参考答案：

（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，
故答案为：16.7ml；B；
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
（3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；
D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．

参考解析：

无

【简答题】

[5/690]今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______...

参考答案：

（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有500mL容量瓶，没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，
故答案为：500；检漏；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，故答案为：4；
（3）①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故选①③．

参考解析：

无

【简答题】

[6/690]欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应称取______ g十水合碳酸钠晶体（2）配制...

参考答案：

（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.2mol•L^-1×286g/mol=28.6g．
故答案为：28.6．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为28g-0.6g=27.4g．
故答案为：27.4g．
（4）A．称取28.6gNa₂CO₃进行配制，碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度偏高；
B．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅，移入容量瓶中的碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏高；
D．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
E．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC．

参考解析：

无

【简答题】

[7/690]配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管

参考答案：

配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，
所以不需要的仪器为：漏斗，
故选C．

参考解析：

无

【简答题】

[8/690]实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1m...

参考答案：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为：

103ρw

M

=

103×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：2.1；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）如果不将洗涤液都移入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，所以将洗涤液都移入容量瓶；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，故答案为：避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为：重新配制．

参考解析：

1 03ρwM

【简答题】

[9/690]欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③...

参考答案：

(1)①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④500 mL容量瓶；⑤胶头滴管
(2) DAEFCB
(3)①13.6；
②15 ；偏低
③迅速散热，防止暴沸；偏低
④静置冷却；偏高；偏低
⑤偏高；偏低

参考解析：

无

【简答题】

[10/690]用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤： (1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中； (2)将量...

参考答案：

(5)(2)(1)(4)(3)；
操作中的错误可按操作顺序的先后逐步检查：
量筒是粗量器具,只能量准到小数点后一位，量取27. 78 mL是不可能的；
溶解浓硫酸一定要将硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中且边加边用玻璃棒搅拌，将水加入浓硫酸中是错误的；
量筒不用洗涤，洗涤量筒是错误的；
浓硫酸的溶解要放出大量热，不能立即转入容量瓶中，一定要冷却到室温；
洗涤2～3次烧杯和玻璃棒的洗涤液转入容量瓶后，要轻轻摇匀容量瓶一次，再注入蒸馏水定容反复摇匀。

参考解析：

无